Inhoud

• Stappen
• Methode 1 van 5: Goede studiegewoonten
• Methode 2 van 5: De atomistische structuur begrijpen
• Methode 3 van 5: Chemische reacties berekenen
• Methode 4 van 5: Berekeningen
• Methode 5 van 5: De taal van de chemie
• Tips

Om te slagen voor het examen Algemene scheikunde, is het belangrijk om de basis van het onderwerp te kennen, te kunnen tellen, een rekenmachine te gebruiken voor complexere problemen en klaar te zijn om iets nieuws te leren. Chemie bestudeert stoffen en hun eigenschappen. Alles om ons heen draait om chemie, zelfs de eenvoudigste dingen die we als vanzelfsprekend beschouwen, zoals het water dat we drinken en de lucht die we inademen. Maak je klaar voor ontdekkingen over alles om je heen. Chemie leren kennen zal leuk zijn.

Stappen

Methode 1 van 5: Goede studiegewoonten

1. 1 Ontmoet je leraar of leraar. Om met succes voor het examen te slagen, moet je je instructeur leren kennen en hem vertellen wat moeilijk voor je is.
   • Veel docenten kunnen buiten de klas worden benaderd als leerlingen hulp nodig hebben. Daarnaast hebben ze meestal methodische publicaties.
2. 2 Verzamel een groep om te oefenen. Schaam je niet dat scheikunde moeilijk voor je is. Dit onderwerp is voor bijna iedereen moeilijk.
   • Werken in een groep, mensen die een onderwerp snel kunnen begrijpen, zullen het aan anderen uitleggen. Verdeel en heers.
3. 3 Lees de relevante paragrafen in de tutorial. Scheikundeboeken zijn niet de meest opwindende lectuur, maar je moet het materiaal zorgvuldig lezen en de tekst markeren die je niet begrijpt. Maak een lijst met vragen en concepten die voor u moeilijk te begrijpen zijn.
   • Kom later met een fris hoofd op deze onderdelen terug. Als je het nog steeds moeilijk vindt, bespreek het dan in een groep of vraag je leraar om hulp.
4. 4 Beantwoord de vragen na de alinea. Zelfs als er veel materiaal is, heb je misschien meer onthouden dan je denkt. Probeer de vragen aan het einde van het hoofdstuk te beantwoorden.
   • Soms hebben leerboeken aan het eind verklarend materiaal dat de juiste oplossing beschrijft. Dit zal je helpen te begrijpen waar je fout ging in redeneren.
5. 5 Bekijk grafieken, afbeeldingen en tabellen. De leerboeken gebruiken visuele middelen om informatie over te brengen.
   • Kijk naar afbeeldingen en diagrammen. Dit zal u toelaten om een ​​aantal van de concepten beter te begrijpen.
6. 6 Vraag je docent toestemming om het college op een bandrecorder op te nemen. Het is moeilijk om informatie op te schrijven en toch naar het bord te kijken, zeker als het gaat om zo'n complex onderwerp als scheikunde.
7. 7 Bekijk de vorige examenvragen. Soms krijgen studenten vragen die ze in voorgaande jaren bij tentamens tegenkwamen, zodat ze zich beter kunnen voorbereiden.
   • Onthoud de antwoorden niet. Scheikunde is een vak waarbij het voor het beantwoorden van een vraag belangrijk is te begrijpen waar het over gaat, en niet alleen een uit het hoofd geleerde tekst te herhalen.
8. 8 Maak gebruik van online leermiddelen. Bezoek alle sites die je instructeur aanbeveelt.

Methode 2 van 5: De atomistische structuur begrijpen

1. 1 Begin met het eenvoudigste gebouw. Om een ​​examen te worden, moet je weten waar alles van gemaakt is, wat substantie is en massa heeft.
   • Het begint allemaal met het begrijpen van de structuur van het atoom. Al het andere wordt van bovenaf toegevoegd. Het is belangrijk om alle informatie over het atoom goed te bestuderen.
2. 2 Bekijk het concept van het atoom. Een atoom is de kleinste "steen" van alles dat massa heeft, inclusief stoffen die we niet altijd kunnen zien (bijvoorbeeld gassen). Maar zelfs een atoom bevat minuscule deeltjes die zijn structuur vormen ..
   • Een atoom bestaat uit drie delen: neutronen, protonen en elektronen. Het centrum van een atoom wordt de kern genoemd. De kern is samengesteld uit neutronen en protonen. Elektronen zijn deeltjes die rond de buitenste schil van een atoom draaien, zoals planeten rond de zon.
   • Het atoom is erg klein. Stel je het grootste stadion voor dat je kent. Als het stadion een atoom is, dan is de kern van dit atoom zo groot als een erwt.
3. 3 Zoek uit wat de atomaire structuur van een element is. Een element is een stof in de natuur die niet kan worden afgebroken tot kleinere stoffen. Elementen zijn opgebouwd uit atomen.
   • De atomen in het element veranderen niet. Dit betekent dat elk element een bepaald uniek aantal neutronen en protonen in zijn atomaire structuur heeft.
4. 4 Ontdek hoe de kernel werkt. De neutronen in de kern hebben een neutrale lading. Protonen hebben een positieve lading. Het atoomnummer van een element is gelijk aan het aantal protonen in de kern..
   • Het is niet nodig om het aantal protonen in de kern te tellen. Dit nummer wordt voor elk element aangegeven in het periodiek systeem van chemische elementen.
5. 5 Tel het aantal neutronen in de kern. U kunt een getal uit het periodiek systeem gebruiken. Het atoomnummer van een element is gelijk aan het aantal protonen in de kern.
   • De atomaire massa wordt onderaan het vierkant van elk element onder de naam aangegeven.
   • Onthoud dat er alleen protonen en neutronen in de kern van een atoom zijn. In het periodiek systeem wordt het aantal protonen en de waarde van de atomaire massa aangegeven.
   • Nu zal alles gemakkelijk te berekenen zijn. Trek het aantal protonen af ​​van de atoommassa en je krijgt het aantal neutronen in de kern van elk atoom van het element.
6. 6 Tel het aantal elektronen. Onthoud dat deeltjes met tegengestelde ladingen elkaar aantrekken. Elektronen zijn positief geladen en draaien om het atoom. Het aantal negatief geladen elektronen dat door de kern wordt aangetrokken, hangt af van het aantal positief geladen protonen in de kern.
   • Aangezien het atoom zelf een neutrale lading heeft, moet het aantal deeltjes met een negatieve lading gelijk zijn aan het aantal deeltjes met een positieve lading. Om deze reden is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen.
7. 7 Raadpleeg het periodiek systeem der elementen. Als de eigenschappen van elementen moeilijk voor je zijn, bestudeer dan alle beschikbare informatie over het periodiek systeem.
   • Het begrijpen van het periodiek systeem is essentieel om het examen met succes te halen.
   • Het periodiek systeem bestaat alleen uit elementen. Elk element heeft een alfabetisch symbool, dit symbool geeft altijd dat element aan. Na is bijvoorbeeld altijd natrium. De volledige naam van het element wordt onder het lettersymbool geplaatst.
   • Het getal boven het lettersymbool is een atoomnummer. Het is gelijk aan het aantal protonen in de kern.
   • Het getal onder het lettersymbool is de atoommassa. Onthoud dat de atoommassa de som is van de protonen en neutronen in de kern.
8. 8 Leer het rekenblad lezen. Er is veel informatie in de tabel, van de kleuren van de kolommen tot de rangschikking van elementen van links naar rechts en van boven naar beneden.

Methode 3 van 5: Chemische reacties berekenen

1. 1 Schrijf een vergelijking. In de scheikundeles leer je te bepalen wat er met de elementen gebeurt als ze worden gecombineerd. Op papier heet dit het oplossen van een vergelijking.
   • De chemische vergelijking bestaat uit stoffen aan de linkerkant, een pijl en een reactieproduct. Stoffen aan de ene kant van de vergelijking moeten stoffen aan de andere kant in evenwicht houden.
   • Bijvoorbeeld stof 1 + stof 2 → product 1 + product 2.
   • Neem tin (Sn) in geoxideerde vorm (SnO2) en combineer met waterstof in de vorm van gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Deze vergelijking moet in evenwicht zijn, aangezien de hoeveelheid reagensstoffen gelijk moet zijn aan de hoeveelheid verkregen producten. Er zijn meer zuurstofatomen aan de linkerkant dan aan de rechterkant.
   • Vervang twee waterstofeenheden aan de linkerkant en twee watermoleculen aan de rechterkant. In de definitieve versie ziet de gebalanceerde vergelijking er als volgt uit: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Denk op een nieuwe manier na over vergelijkingen. Als je het moeilijk vindt om de vergelijkingen in evenwicht te brengen, stel je dan voor dat dit een recept is dat aan beide kanten moet worden aangepast.
   • In de taak krijg je de ingrediënten aan de linkerkant, maar er staat niet hoeveel je moet nemen. De vergelijking zegt ook wat er zal gebeuren, maar niet hoeveel. Je moet erachter komen.
   • Laten we, met de vorige vergelijking als voorbeeld, SnO2 + H2 → Sn + H2O, bedenken waarom deze formule niet werkt. De hoeveelheid Sn is aan beide kanten gelijk, evenals de hoeveelheid H2, maar aan de linkerkant zijn er twee delen zuurstof, en aan de rechterkant is er maar één.
   • Het is noodzakelijk om de rechterkant van de vergelijking te veranderen, zodat het resulterende product twee delen H2O bevat. Een twee voor H2O betekent dat alle hoeveelheden worden verdubbeld. De zuurstof is nu in balans, maar een 2 betekent dat er rechts meer waterstof is dan links. Ga terug naar de linkerkant en verdubbel de waterstof door er een twee voor te plaatsen.
   • Alles is nu in balans. Invoerhoeveelheden zijn gelijk aan uitvoerhoeveelheden.
3. 3 Voeg meer details toe aan de vergelijking. In scheikundelessen maak je kennis met de symbolen die de fysieke toestand van de elementen aangeven: t - vast, g - gas, w - vloeistof.
4. 4 Leer de veranderingen te identificeren die optreden tijdens een chemische reactie. Chemische reacties beginnen met basiselementen of verbindingen die reageren. Door de verbinding wordt een reactieproduct of meerdere producten verkregen.
   • Om te slagen voor het examen, moet u weten hoe u vergelijkingen oplost die reactanten of samengestelde producten bevatten, of beide.
5. 5 Leer verschillende soorten reacties. Chemische reacties kunnen optreden onder invloed van verschillende factoren, en niet alleen wanneer elementen worden gecombineerd.
   • De meest voorkomende soorten reacties zijn synthese, analyse, substitutie, dubbele ontleding, reactie tussen zuren en basen, oxidatie-reductie, verbranding, isomerisatie, hydrolyse.
   • In de klas kunnen verschillende reacties worden bestudeerd - het hangt allemaal af van de doelstellingen van de cursus.Op de universiteit zal de mate van verdieping in de stof afwijken van het schoolcurriculum.
6. 6 Gebruik alle beschikbare middelen. U moet het verschil tussen basisreacties begrijpen. Gebruik al het mogelijke materiaal om dit verschil te begrijpen. Wees niet bang om vragen te stellen.
   • Het is niet zo eenvoudig om te begrijpen wat er verandert tijdens chemische reacties. Dit wordt een van de meest uitdagende taken in je scheikundeles.
7. 7 Denk na over de reacties in termen van logica. Probeer niet in de war te raken door de terminologie en maak de zaken nog ingewikkelder. Alle reacties zijn erop gericht iets in iets anders om te zetten.
   • Je weet bijvoorbeeld al wat er gebeurt als je twee waterstofatomen en één zuurstofatoom - water - combineert. Daarom, als je water in een pan giet en het in brand steekt, zal er iets veranderen. Je hebt een chemische reactie uitgevoerd. Als je water in de koelkast doet, zal er een reactie plaatsvinden. Je hebt iets veranderd waarbij een reactant betrokken was, namelijk water.
   • Ga door elk type reactie totdat je alles begrijpt. Concentreer je op de energiebron die de reactie op gang brengt en de grote veranderingen die het gevolg zijn van de reactie.
   • Als je het moeilijk vindt om dit te begrijpen, maak dan een lijst met onbegrijpelijke nuances en laat die zien aan je leraar, medestudenten of iemand die goed thuis is in scheikunde.

Methode 4 van 5: Berekeningen

1. 1 Ken de volgorde van basisberekeningen. In de scheikunde zijn soms zeer nauwkeurige berekeningen nodig, maar vaak is een basiskennis van de wiskunde voldoende. Het is belangrijk om te begrijpen in welke volgorde de berekeningen worden uitgevoerd.
   • Eerst worden berekeningen tussen haakjes gedaan, dan berekeningen in machten, dan vermenigvuldigen of delen, en aan het einde - optellen of aftrekken.
   • In voorbeeld 3 + 2 x 6 = ___ is het juiste antwoord 15.
2. 2 Wees niet bang om hele lange getallen af ​​te ronden. In de scheikunde ronden ze vaak af, omdat het antwoord op een vergelijking vaak een getal is met een groot aantal cijfers. Als er instructies voor afronding in de probleemstelling staan, houd daar dan rekening mee.
   • Weet hoe je moet ronden. Als het volgende cijfer 4 of minder is, moet het naar beneden worden afgerond, als het 5 of meer dan 5 is, moet het naar boven worden afgerond. Hier is bijvoorbeeld het nummer 6.66666666666666. De taak zegt om het antwoord af te ronden op het tweede cijfer na de punt. Het antwoord is 6,67.
3. 3 Begrijp wat absolute waarde is. In de scheikunde hebben sommige getallen een absolute, geen wiskundige betekenis. Een absolute waarde zijn alle waarden tot een getal vanaf nul.
   • Met andere woorden, je hebt geen negatieve en positieve waarden meer, alleen de afstand tot nul. De absolute waarde van -20 is bijvoorbeeld 20.
4. 4 Ken alle gangbare meeteenheden. Hier zijn enkele voorbeelden.
   • De hoeveelheid van een stof wordt gemeten in mol (mol).
   • De temperatuur wordt gemeten in graden Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) of Celsius (° C).
   • Massa wordt gemeten in gram (g), kilogram (kg) of milligram (mg).
   • Het volume van de vloeistof wordt gemeten in liter (l) of milliliter (ml).
5. 5 Oefen met het vertalen van waarden van het ene meetsysteem naar het andere. Op het examen krijg je te maken met dergelijke vertalingen. Mogelijk moet u de temperatuur van het ene systeem naar het andere omzetten, ponden naar kilogrammen, ounces naar liters.
   • Mogelijk wordt u gevraagd uw antwoord in andere eenheden te geven dan de eenheden in de probleemstelling. In de tekst van de opgave wordt bijvoorbeeld de temperatuur aangegeven in graden Celsius en het antwoord in graden Kelvin.
   • Gewoonlijk wordt de temperatuur van chemische reacties gemeten in graden Kelvin. Oefen met het converteren van Celsius naar Fahrenheit of Kelvin.
6. 6 Haast je niet. Lees de tekst van de opgave aandachtig en leer hoe u meeteenheden kunt converteren.
7. 7 Weet hoe je de concentratie moet berekenen. Verbeter uw kennis van elementaire wiskunde door percentages, verhoudingen en verhoudingen te berekenen.
8. 8 Oefen met de voedingsgegevens op de verpakking. Om voor scheikunde te slagen, moet je verhoudingen, verhoudingen en percentages in verschillende reeksen kunnen berekenen.Als dit moeilijk voor je is, begin dan met trainen in bekende maateenheden (bijvoorbeeld op voedselverpakkingen).
   • Neem het voedingsgegevenspakket. U ziet de berekening van calorieën per portie, aanbevolen portie per dag als percentage, totaal vet, percentage calorieën uit vet, totaal aantal koolhydraten en een uitsplitsing naar type koolhydraat. Leer verschillende verhoudingen te berekenen op basis van deze waarden.
   • Bereken bijvoorbeeld de hoeveelheid enkelvoudig onverzadigd vet in totaal vet. Converteren naar percentage. Bereken het aantal calorieën in een verpakking door het aantal porties en het caloriegehalte van elke portie te kennen. Bereken hoeveel natrium er in de helft van de verpakking zit.
   • Hiermee kunt u eenvoudig chemische waarden van het ene systeem naar het andere vertalen, bijvoorbeeld mol per liter, gram per mol, enzovoort.
9. 9 Leer het nummer van Avogadro te gebruiken. Dit getal geeft het aantal moleculen, atomen of deeltjes in één mol weer. De constante van Avogadro is 6,022x1023.
   • Hoeveel atomen zitten er bijvoorbeeld in 0,450 mol Fe? Antwoord: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Denk aan wortelen. Als je het moeilijk vindt om erachter te komen hoe je het getal van Avogadro moet gebruiken, probeer dan wortels te tellen in plaats van atomen, moleculen of deeltjes. Hoeveel wortelen zitten er in een dozijn? We weten dat een dozijn 12 is, wat betekent dat er 12 wortelen in een dozijn zitten.
    • Laten we nu de vraag beantwoorden, hoeveel wortels er in een mol zitten. In plaats van te vermenigvuldigen met 12, vermenigvuldigen we met het getal van Avogadro. Er zitten 6.022 x 1023 wortelen in een mol.
    • Het getal van Avogadro wordt gebruikt om elke waarde van atomen, moleculen, deeltjes of wortelen om te zetten in mol.
    • Als je het aantal mol van een stof weet, dan is de waarde van het aantal moleculen, atomen of deeltjes gelijk aan dit getal vermenigvuldigd met het getal van Avogadro.
    • Begrijpen hoe deeltjes worden omgezet in mollen is een belangrijke factor in het examen. Molconversies maken deel uit van de verhoudings- en verhoudingsberekeningen. Het betekent de hoeveelheid van iets in moedervlekken als onderdeel van iets anders.
11. 11 Begrijp molariteit. Denk aan het aantal mol van een stof in een vloeistof. Het is erg belangrijk om dit voorbeeld te begrijpen, omdat we het hebben over molariteit, dat wil zeggen, het aandeel van een stof uitgedrukt in mol per liter.
    • Molariteit, of molaire concentratie, is een term die de hoeveelheid van een stof in een vloeistof uitdrukt, dat wil zeggen de hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing. Om molariteit te verkrijgen, moet u de mol van de opgeloste stof delen door de liters oplossing. Molariteit wordt uitgedrukt in mol per liter.
    • Bereken de dichtheid. Dichtheid wordt vaak gebruikt in de chemie. Dichtheid is de massa van een chemische stof per volume-eenheid. Meestal wordt de dichtheid uitgedrukt in gram per milliliter of gram per kubieke centimeter - het is hetzelfde.
12. 12 Vergelijk vergelijkingen tot een empirische formule. Dit betekent dat het antwoord alleen correct is als u alle waarden in hun eenvoudigste vorm brengt.
    • Dit geldt niet voor molecuulformules, omdat ze de exacte verhoudingen aangeven van de chemische elementen waaruit het molecuul bestaat.
13. 13 Weet wat er in de molecuulformule zit. De molecuulformule hoeft niet in de eenvoudigste of empirische vorm te worden gebracht, omdat er staat waaruit het molecuul precies bestaat.
    • De molecuulformule wordt geschreven met behulp van de afkortingen van de elementen en het aantal atomen van elk element in het molecuul.
    • De molecuulformule van water is bijvoorbeeld H2O. Dit betekent dat elk watermolecuul twee waterstofatomen en één zuurstofatoom bevat. De molecuulformule van paracetamol is C8H9NO2. Elke chemische verbinding heeft een molecuulformule.
14. 14 Onthoud dat wiskunde in de scheikunde stoichiometrie wordt genoemd. Je komt deze term tegen. Dit is een beschrijving van hoe chemie wordt uitgedrukt in wiskundige formules. In de chemische wiskunde of stoichiometrie worden de hoeveelheden elementen en chemische verbindingen vaak uitgedrukt in molen, percentages in molen, molen per liter of molen per kilogram.
    • U moet grammen omrekenen naar mollen.De atomaire massa van een eenheid van een element in gram is gelijk aan één mol van deze stof. De atomaire massa van calcium is bijvoorbeeld 40 atomaire massa-eenheden. Dus 40 gram calcium is gelijk aan één mol calcium.
15. 15 Vraag om extra opdrachten. Als vergelijkingen en conversies moeilijk voor je zijn, praat dan met je leraar. Vraag om meer taken zodat je er zelf aan kunt werken totdat je de essentie van alle verschijnselen begrijpt.

Methode 5 van 5: De taal van de chemie

1. 1 Leer Lewis-diagrammen begrijpen. Lewis-diagrammen worden soms spreidingsdiagrammen genoemd. Dit zijn eenvoudige diagrammen, waarin stippen vrije en gebonden elektronen in de buitenste schil van een atoom voorstellen.
   • Met zo'n systeem kun je eenvoudige diagrammen tekenen die de bindingen tussen elementen in een atoom of molecuul, bijvoorbeeld covalent, weerspiegelen.
2. 2 Leer wat de octetregel is. Bij het construeren van Lewis-diagrammen wordt de octetregel gebruikt, die stelt dat een atoom stabiel wordt wanneer het toegang heeft tot acht elektronen in zijn buitenste schil. Waterstof is een uitzondering - het wordt als stabiel beschouwd als er twee elektronen in de buitenste schil zitten.
3. 3 Teken een Lewis-diagram. Het lettersymbool van het element is omgeven door stippen en is een Lewis-diagram. Stel je voor dat het diagram een ​​filmframe is. Elektronen draaien niet rond de buitenste schil van de elementen - ze worden in een bepaalde periode weerspiegeld.
   • Het diagram toont de stationaire massa van elektronen, waar ze zijn verbonden met een ander element, en informatie over de binding (bijvoorbeeld of bindingen worden verdubbeld en gedeeld tussen verschillende elektronen).
   • Denk aan de octetregel en stel je een elementsymbool voor - bijvoorbeeld C (koolstof). Teken twee stippen in het oosten, westen, noorden en zuiden van het symbool. Teken nu een H (waterstofatoom) symbool aan elke kant van elk van de stippen. Het diagram laat zien dat elk koolstofatoom omgeven is door vier waterstofatomen. Hun elektronen zijn covalent gebonden, dat wil zeggen, voor koolstof- en waterstofatomen is een van de elektronen gebonden aan een elektron van het tweede element.
   • De molecuulformule van zo'n verbinding is CH4. Het is methaangas.
4. 4 Begrijp hoe elektronen elementen binden. Lewis-diagrammen vertegenwoordigen chemische bindingen in een eenvoudige vorm.
   • Bespreek dit onderwerp met je leraar en klasgenoten als je niet begrijpt hoe de elementen met elkaar verbonden zijn en wat de Lewis-diagrammen voorstellen.
5. 5 Zoek uit hoe de verbindingen heten. Chemie heeft zijn eigen regels van terminologie. De soorten reacties, het verlies of de winst van elektronen in de buitenste schil en de stabiliteit of instabiliteit van elementen maken deel uit van de terminologie van de chemie.
6. 6 Neem dit serieus. Veel scheikundecursussen hebben hiervoor aparte hoofdstukken. Vaak betekent het niet kennen van de terminologie een onvoldoende voor het examen.
   • Bestudeer indien mogelijk de terminologie voor de les. U kunt speciale literatuur kopen bij een gewone boekhandel of op internet.
7. 7 Weet wat de cijfers boven en onder de lijn betekenen. Dit is een zeer belangrijk onderdeel van het leren van scheikunde.
   • De cijfers boven de lijn zijn te zien in het periodiek systeem der elementen. Ze vertegenwoordigen de totale lading van een element of chemische verbinding. Onderzoek het periodiek systeem en de elementen in verticale rijen met dezelfde indexnummers.
   • De cijfers onderaan de regel worden gebruikt om de hoeveelheid van elk element te beschrijven dat in de verbinding gaat. Zoals eerder vermeld, geeft de 2 in de H2O-formule aan dat er twee waterstofatomen in het watermolecuul zitten.
8. 8 Begrijp hoe atomen met elkaar reageren. In terminologie zijn er speciale regels die moeten worden gevolgd bij het benoemen van producten van bepaalde soorten reacties.
   • Een van de reacties is oxidatie-reductie. Tijdens de reactie vindt ofwel de verwerving of het verlies van elektronen plaats.
   • Elektronen gaan verloren tijdens oxidatie en verworven tijdens reductie.
9. 9 Onthoud dat de getallen onder aan de regel de formule voor stabiele lading van de verbinding kunnen aangeven. Wetenschappers gebruiken dergelijke getallen om de uiteindelijke molecuulformule van een verbinding te beschrijven, die ook een stabiele verbinding met een neutrale lading aangeeft.
   • Om een ​​neutrale lading te verkrijgen, moet een positief geladen ion, een kation genoemd, worden afgewogen tegen een gelijke lading van een negatief ion, een anion. Deze kosten staan ​​onderaan de regel.
   • In het magnesiumion is er bijvoorbeeld +2 de lading van het kation, en in het stikstofion is er -3 de lading van het anion. +2 en -3 worden onderaan de regel aangegeven. Om een ​​neutrale lading te krijgen, moet je voor elke 2 eenheden stikstof 3 atomen magnesium gebruiken.
   • In de formule wordt dit als volgt geschreven: Mg3N2
10. 10 Leer anionen en kationen herkennen aan hun positie in het periodiek systeem der elementen. De elementen in de tabel in de eerste kolom zijn alkalimetalen en hebben een kationlading van +1. Bijvoorbeeld Na+ en Li+.
    • De aardalkalimetalen in de tweede kolom hebben een 2+ kationlading, zoals Mg2+ en Ba2+.
    • De elementen in de zevende kolom worden halogenen genoemd en hebben een -1 lading van anionen zoals Cl- en I-.
11. 11 Leer gewone anionen en kationen herkennen. Om te slagen voor het examen, moet u alle terminologie leren die bij itemgroepen hoort. Deze nummers onderaan de regel veranderen niet.
    • Met andere woorden, magnesium is altijd Mg met een kationlading van +2.
12. 12 Probeer niet in de war te raken door de informatie. Informatie over verschillende soorten chemische reacties, over de uitwisseling van elektronen, over de verandering in de lading van een element of zijn component zal door je heen gaan, en dit alles zal moeilijk te assimileren zijn.
    • Breek moeilijke onderwerpen in stukjes. Als je bijvoorbeeld de oxidatiereactie of het principe van het combineren van elementen met positieve en negatieve ladingen niet begrijpt, begin dan met het uitspreken van alle informatie die je weet, en je zult begrijpen dat je al veel hebt kunnen begrijpen en onthouden.
13. 13 Chat regelmatig met je docent. Maak een lijst van moeilijke onderwerpen en vraag je leraar om je te helpen. Dit geeft je de kans om het materiaal te internaliseren voordat de groep verder gaat met het volgende onderwerp, wat je verder in verwarring zal brengen.
14. 14 Stel je voor dat scheikunde is als het leren van een nieuwe taal. Het is belangrijk om te begrijpen dat het schrijven van ladingen, het aantal atomen in een molecuul en de binding tussen moleculen deel uitmaakt van de taal van de chemie. Dit alles weerspiegelt wat er in de natuur gebeurt op papier.
    • Het zou veel gemakkelijker zijn om dit alles te begrijpen als alle processen live zouden kunnen worden waargenomen. Het is belangrijk dat u niet alleen de principes van de processen begrijpt, maar ook de taal die wordt gebruikt om deze informatie vast te leggen.
    • Als je het moeilijk vindt om scheikunde te studeren, onthoud dan dat je alleen bent en geef niet op. Praat met je instructeur, de groep of iemand die goed thuis is in het onderwerp. Dit is allemaal te leren, maar het zou juister zijn als iemand je de stof zou kunnen uitleggen zodat je alles begrijpt.

Tips

• Vergeet niet te rusten. Door een pauze te nemen van je studie, kun je met een frisse geest naar school terugkeren.
• Slaap lekker aan de vooravond van het examen. Een geslapen persoon heeft een beter geheugen en een betere concentratie.
• Herlees wat je al weet. Scheikunde is een wetenschap die is gebouwd op de studie van één fenomeen en de uitbreiding van kennis. Het is belangrijk om alles wat je hebt geleerd te onthouden, zodat de vraag op het examen je niet verrast.
• Maak je klaar voor de les. Lees alle materialen en maak je huiswerk. Je loopt steeds meer achter als je iets mist.
• Wijs tijd toe. Besteed meer aandacht aan scheikunde als dit vak niet goed voor je is, maar besteed er niet al je tijd aan, want er zijn andere vakken.