Schrijver:
Peter Berry
Datum Van Creatie:
11 Juli- 2021
Updatedatum:
23 Juni- 2024
Inhoud
Het periodiek systeem der elementen somde de 118 elementen op die momenteel zijn ontdekt. Er zijn veel symbolen en cijfers om onderscheid te maken tussen elementen, terwijl het periodiek systeem elementen sorteert op basis van hun vergelijkbare eigenschappen. U kunt het periodiek systeem lezen volgens de onderstaande instructies.
Stappen
Deel 1 van 4: Structuur begrijpen
Het periodiek systeem begint linksboven en eindigt aan het einde van de laatste rij, bijna rechtsonder. De tabel is van links naar rechts opgebouwd in oplopende richting van het atoomnummer. Het atoomnummer is het aantal protonen in een atoom.
- Niet alle rijen of kolommen bevatten alle elementen. Hoewel er misschien wat ruimte tussen zit, blijven we het periodiek systeem van links naar rechts lezen. Waterstof heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 1 en bevindt zich linksboven. Helium heeft atoomnummer 2 en staat rechtsboven.
- De elementen 57 tot en met element 102 zijn in een paneeltje rechtsonder op het bord gerangschikt. Het zijn "zeldzame aardelementen".
Zoek een "groep" elementen in elke kolom van het periodiek systeem. We hebben 18 kolommen.- In een groep lezen we van boven naar beneden.
- Het aantal groepen is aangegeven boven de kolommen; een paar andere groepen zijn echter hieronder genummerd, zoals de metaalgroep.
- De nummering op het periodiek systeem kan heel verschillend zijn. Men kan Romeinse cijfers (IA), Arabische cijfers (1A) of cijfers 1 t / m 18 gebruiken.
- Waterstof kan worden ingedeeld in de halogeengroep of de alkalimetaalgroep, of beide.
Zoek de "periode" van het element in elke rij van het periodiek systeem. We hebben 7 cycli. In één cyclus lezen we van links naar rechts.- De punten zijn genummerd van 1 tot en met 7 aan de linkerkant van het bord.
- De volgende cyclus zal groter zijn dan de vorige cyclus. Het grote concept hier betekent dat het energieniveau van het atoom geleidelijk toeneemt op het periodiek systeem.
Begrijp extra groepering op metalen, halfmetalen en niet-metalen. Kleur zal veel veranderen.- Het metaal wordt in dezelfde kleur geverfd. Waterstof wordt echter vaak in dezelfde kleur gekleurd als niet-metalen en gegroepeerd met niet-metalen. Metaalglans, gewoonlijk vast bij kamertemperatuur, is warmtegeleidend en geleidend, ductiel en ductiel.
- Niet-metalen zijn in dezelfde kleur gekleurd. Het zijn elementen C-6 tot en met Rn-86, inclusief H-1 (waterstof). Niet-metalen hebben geen metaalglans, geleiden geen warmte of elektriciteit en zijn niet taai. Ze zijn meestal gasvormig bij kamertemperatuur en kunnen vast, gasvormig of vloeibaar zijn.
- Semi-metallic / niet-metalen zijn meestal paars of groen gekleurd, een combinatie van twee andere kleuren. De diagonale lijn die zich uitstrekt van element B-5 tot At-85 is de grenslijn. Ze hebben enkele metalen eigenschappen en enkele niet-metalen eigenschappen.
Merk op dat elementen soms ook in families zijn gerangschikt. Het zijn alkalimetalen (1A), aardalkalimetalen (2A), halogeen (7A), edelgassen (8A) en koolstof (4A).
- De hoofdfamilie is genummerd volgens Romeinse, Arabische of standaardcijfers.
Deel 2 van 4: Chemische symbolen en elementnamen lezen
Lees eerst chemische symbolen. Het is een combinatie van 1 tot 2 letters die consistent in talen wordt gebruikt.
- De chemische notatie is afgeleid van de Latijnse naam van het element, of de algemeen bekende algemene naam.
- In veel gevallen is het chemische symbool afgeleid van een Engelse naam, zoals in het geval van helium, "He". Dit is echter geen uniforme regel in de chemie. IJzer is bijvoorbeeld "Fe". Om deze reden moet u de chemische symbolen / namen onthouden voor een snelle identificatie van een element.
Zoek de algemene naam van het element. De naam van het element staat onder het chemische symbool. Het zal veranderen afhankelijk van de taal van het periodiek systeem. advertentie
Deel 3 van 4: Atoomnummer lezen
Lees het periodiek systeem volgens het atoomnummer dat zich linksboven of linksboven in elke elementcel bevindt. Zoals gezegd is het atoomnummer gerangschikt in oplopende volgorde van de linkerbovenhoek naar de rechter benedenhoek. Het atoomnummer kennen is de snelste manier om meer informatie over het element te vinden.
Het atoomnummer is het aantal protonen in de atoomkern van een element.
Door protonen toe te voegen of te verwijderen, ontstaat een ander element.
Zoek het aantal protonen in het atoom en zoek ook het aantal elektronen in dat atoom. Een atoom heeft een gelijk aantal elektronen en protonen.
- Merk op dat er een uitzondering is op deze regel. Als een atoom elektronen verliest of accepteert, wordt het een geladen ion.
- Als er een plusteken naast het chemische symbool van een element staat, is dit een positieve lading. Als het een minteken is, is het een negatieve lading.
- Als er geen plus- of minteken is en het chemieprobleem geen ionen betreft, kun je ervan uitgaan dat het aantal protonen gelijk is aan het aantal elektronen.
Deel 4 van 4: Atoomgewichtmeting
Vind het atoomgewicht. Dit is het nummer onder de naam van het element.
- Hoewel het atoomgewicht van linksboven naar rechtsonder geleidelijk lijkt toe te nemen, is dit niet altijd het geval.
Het atoomgewicht van de meeste elementen wordt aangegeven in decimalen. Atoomgewicht is het totale gewicht van de deeltjes in de kern van een atoom; dit is echter het atoom met de gemiddelde massa van isotopen.
Gebruik atoomgewicht om het aantal neutronen in het atoom te vinden. Afronding van het atoomgewicht naar het dichtstbijzijnde gehele getal is de atoommassa. Vervolgens trek je het aantal protonen af van het kubische atoom om het aantal neutronen te krijgen.
- Het atoomgewicht van ijzer is bijvoorbeeld 55.847, dus het kubieke atoom is 56. Dit atoom heeft 26 protonen. 56 (massa atoom) min 26 (proton) is gelijk aan 30. Dat betekent dat er in een ijzeratoom meestal 30 neutronen zijn.
- Het veranderen van het aantal neutronen in een atoom resulteert in isotopen, dit zijn variaties van atomen met zwaardere of lichtere massa-atomen.
