Inhoud

• Stappen
• Advies
• Bronnen en citaten

Het bepalen van het aantal neutronen in een atoom is vrij eenvoudig, je hoeft niet eens experimenten te doen. Om het aantal neutronen in een normaal atoom of isotoop te berekenen, hoef je alleen maar een periodiek systeem bij de hand te hebben en de instructies te volgen.

Stappen

Methode 1 van 2: Zoek het aantal neutronen in een normaal atoom

1. 

   Bepaal de positie van het element op het periodiek systeem. We vinden bijvoorbeeld het element osmium (Os) in de zesde rij van boven.

2. 

   
   
   Zoek het atoomnummer van het element. Dit is het meest opvallende getal dat bij elk element hoort en staat boven het priemteken (op het bord dat we gebruiken zijn er geen andere getallen). Atoomnummer is het aantal protonen in een enkel atoom van dat element. Os is het getal 76, wat betekent dat er 76 protonen in een osmiumatoom zitten.
   • Het aantal protonen verandert nooit in een element; het is in wezen het bepalende kenmerk van een element.

3. 

   
   
   Zoek het atoomgewicht van het element. Dit nummer staat meestal onder het hoofdsymbool. Merk op dat het periodiek systeem in dit voorbeeld alleen een atoomnummer heeft en geen atoomgewicht. Niet alle periodieke tafels. Osmium heeft een atoomgewicht van 190,23.

4. 

   
   
   Rond het atoomgewicht af op het dichtstbijzijnde gehele getal om de atoommassa te krijgen. 190,23 wordt bijvoorbeeld afgerond op 190, dus de atoommassa van osmium is 190.
   • Atoomgewicht is de gemiddelde waarde van isotopen van hetzelfde chemische element, daarom is het meestal geen geheel getal.

5. 

   Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Aangezien het grootste deel van de atoommassa de massa van protonen en neutronen is, trekt u het aantal protonen af ​​van de atoommassa (d.w.z. atoomnummer) tellen verkrijg het aantal neutronen in het atoom. Het getal achter de komma vertegenwoordigt de zeer kleine massa elektronen in het atoom. In dit voorbeeld hebben we: 190 (massa-atoom) - 76 (aantal protonen) = 114 (aantal neutronen).

6. 

   Onthoud het recept. Om het aantal neutronen te vinden, passen we eenvoudig de volgende formule toe:
   • N = M - n
     • N = aantal neutronen
     • M = atomaire massa
     • n = atoomnummer
   advertentie

Methode 2 van 2: Zoek het aantal neutronen in de isotoop

1. 

   Bepaal de positie van het element op het periodiek systeem. Laten we het element koolstof-14 isotoop als voorbeeld nemen. Omdat de isotoopvorm van koolstof-14 gewoon koolstof (C) is, moet je zoeken naar koolstof in het periodiek systeem (tweede rij van boven).

2. 

   Zoek het atoomnummer van het element. Dit is het meest opvallende getal dat bij elk element hoort en staat boven het priemteken (op het bord dat we gebruiken zijn er geen andere getallen). Atoomnummer is het aantal protonen in een enkel atoom van dat element. C is nummer 6, wat betekent dat er 6 protonen in een koolstofatoom zitten.

3. 

   Vind atomaire massa. Met isotopen is dat buitengewoon eenvoudig omdat ze zijn vernoemd naar atomaire massa. Koolstof-14 zou bijvoorbeeld een atoommassa van 14 hebben. Als je eenmaal de atoommassa van de isotoop hebt gevonden, zijn de resterende stappen om het aantal neutronen te vinden dezelfde als die van een normaal atoom.

4. 

   Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Aangezien het grootste deel van de atoommassa de massa van protonen en neutronen is, trekt u het aantal protonen af ​​van de atoommassa (d.w.z. atoomnummer) tellen verkrijg het aantal neutronen in het atoom. Het getal achter de komma vertegenwoordigt de zeer kleine massa elektronen in het atoom. In dit voorbeeld hebben we: 14 (massa-atoom) - 6 (aantal protonen) = 8 (aantal neutronen).

5. 

   Onthoud het recept. Om het aantal neutronen te vinden, passen we de volgende formule toe:
   • N = M - n
     • N = aantal neutronen
     • M = atomaire massa
     • n = atoomnummer
   advertentie

Advies

• De massa van een element is grotendeels de massa van protonen en neutronen, terwijl de massa van elektronen en andere elementen verwaarloosbaar is (bijna nul). Omdat de massa van het proton ongeveer gelijk is aan de massa van het neutron, en het atoomnummer het aantal protonen vertegenwoordigt, hoeven we alleen het aantal protonen af ​​te trekken van de totale massa.
• Als u de betekenis van de getallen in het periodiek systeem niet meer weet, onthoud dan dat het periodiek systeem meestal is gebaseerd op atoomnummers (d.w.z. het aantal protonen), beginnend bij 1 (waterstof) en met één woord oplopend van links naar rechts, eindigend met 118 (ununoctium). Aangezien het aantal protonen een identificerend kenmerk is van elk atoom, is het de eenvoudigste eigenschap om de elementen op te rangschikken. (Een atoom met 2 protonen is bijvoorbeeld altijd helium, net zoals een atoom met 79 protonen altijd goud is.)

Bronnen en citaten

• Interactief periodiek systeem