Inhoud

• Stappen
• Methode 1 van 4: Percentage berekenen met een formule voor gewicht / volume
• Methode 2 van 4: Bereiding van een moleculaire oplossing
• Methode 3 van 4: Verdunningsoplossingen met bekende concentratie
• Methode 4 van 4: Naleving van veiligheidsmaatregelen
• Tips
• Waarschuwingen
• Wat heb je nodig

Eenvoudige chemische oplossingen kunnen thuis of op het werk gemakkelijk op verschillende manieren worden bereid. Of u nu een oplossing maakt van een poedervormig materiaal of een vloeistof verdunt, het is gemakkelijk om de juiste hoeveelheid van elk onderdeel te bepalen. Denk er bij het bereiden van chemische oplossingen aan persoonlijke beschermingsmiddelen te gebruiken om schade te voorkomen.

Stappen

Methode 1 van 4: Percentage berekenen met een formule voor gewicht / volume

1. 1 Definiëren percentage inhoud aan gewicht/ volume oplossing. Percentages geven aan hoeveel delen van een stof in honderd delen van een oplossing zitten. Bij toepassing op chemische oplossingen betekent dit dat als de concentratie 1 procent is, 100 milliliter oplossing 1 gram van de stof bevat, dat wil zeggen 1 ml / 100 ml.
   • Bijvoorbeeld op gewichtsbasis: Een 10% oplossing op gewichtsbasis bevat 10 gram van de stof opgelost in 100 milliliter oplossing.
   • Bijvoorbeeld per volume: een 23 procent oplossing per volume bevat 23 milliliter vloeibare verbinding in elke 100 milliliter oplossing.
2. 2 Bepaal het volume van de oplossing die u wilt bereiden. Om de vereiste massa van een stof te bepalen, moet u eerst het uiteindelijke volume van de oplossing bepalen die u nodig hebt. Dit volume hangt af van hoeveel oplossing u nodig heeft, hoe vaak u deze gaat gebruiken en de stabiliteit van de voltooide oplossing.
   • Als u elke keer een nieuwe oplossing moet gebruiken, bereid dan alleen de hoeveelheid voor die u voor één keer nodig hebt.
   • Als de oplossing zijn eigenschappen lang behoudt, kunt u een grotere hoeveelheid bereiden om deze later te gebruiken.
   • Voorbeeld: U moet een 5% NaCl-oplossing bereiden met een volume van 500 ml.
3. 3 Bereken het aantal gram van de stof dat nodig is om de oplossing te bereiden. Gebruik de volgende formule om het benodigde aantal grammen te berekenen: aantal grammen = (benodigd percentage) (benodigd volume / 100 ml). In dit geval worden de benodigde percentages uitgedrukt in grammen en het benodigde volume in milliliters.
   • Voorbeeld: U moet een 5% NaCl-oplossing bereiden met een volume van 500 ml.
   • aantal gram = (5g) (500ml / 100ml) = 25 gram.
   • Als NaCl als oplossing wordt gegeven, neem dan gewoon 25 milliliter NaCl in plaats van gram poeder en trek dat volume af van het uiteindelijke volume: 25 milliliter NaCl op 475 milliliter water.
4. 4 Weeg de stof. Nadat u de benodigde massa van de stof hebt berekend, moet u deze hoeveelheid meten. Neem een ​​geijkte weegschaal, plaats er een kom op en stel nul in. Weeg de benodigde hoeveelheid stof in grammen af ​​en giet deze uit.
   • Voordat u verder gaat met het bereiden van de oplossing, moet u de weegpan van eventuele poederresten reinigen.
   • In het bovenstaande voorbeeld moet u 25 gram NaCl wegen.
5. 5 Los de stof op in de benodigde hoeveelheid vloeistof. Tenzij anders aangegeven, wordt water als oplosmiddel gebruikt. Neem een ​​maatglas en meet de benodigde hoeveelheid vloeistof af. Los vervolgens het poedermateriaal op in de vloeistof.
   • Teken de container waarin u de oplossing bewaart. Geef duidelijk de stof en de concentratie erop aan.
   • Voorbeeld: Los 25 gram NaCl op in 500 milliliter water om een ​​5% oplossing te krijgen.
   • Onthoud dat als u een vloeibare stof verdunt, om de benodigde hoeveelheid water te verkrijgen, het volume van de toegevoegde stof aftrekt van het uiteindelijke volume van de oplossing: 500 ml - 25 ml = 475 ml water.

Methode 2 van 4: Bereiding van een moleculaire oplossing

1. 1 Bepaal het molecuulgewicht van de gebruikte stof met behulp van de formule. Het formulegewicht (of gewoon het molecuulgewicht) van een verbinding wordt in gram per mol (g / mol) op de fleswand geschreven. Als u het molecuulgewicht op de fles niet kunt vinden, kijk dan online.
   • Het molecuulgewicht van een stof is de massa (in grammen) van één mol van die stof.
   • Voorbeeld: Het molecuulgewicht van natriumchloride (NaCl) is 58,44 g/mol.
2. 2 Bepaal het volume van de benodigde oplossing in liters. Het is heel gemakkelijk om één liter oplossing te bereiden, omdat de molariteit wordt uitgedrukt in mol / liter, maar het kan nodig zijn om meer of minder liters te maken, afhankelijk van het doel van de oplossing. Gebruik het eindvolume om het benodigde aantal grammen te berekenen.
   • Voorbeeld: het is noodzakelijk om 50 ml van een oplossing te bereiden met een molaire fractie NaCl van 0,75.
   • Om milliliter om te rekenen naar liters, deel je ze door 1000 en krijg je 0,05 liter.
3. 3 Bereken het aantal grammen dat nodig is om de benodigde moleculaire oplossing te bereiden. Gebruik hiervoor de volgende formule: aantal gram = (benodigd volume) (vereiste molariteit) (molecuulgewicht volgens de formule). Onthoud dat het benodigde volume wordt uitgedrukt in liters, de molariteit in mol per liter en het molecuulgewicht volgens de formule in gram per mol.
   • Voorbeeld: als je 50 milliliter van een oplossing met een molfractie van NaCl 0,75 (molecuulgewicht volgens de formule: 58,44 g/mol) wilt bereiden, bereken je het aantal gram NaCl.
   • aantal gram = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 gram NaCl.
   • Door de meeteenheden te verkleinen, krijg je grammen stof.
4. 4 Weeg de stof. Weeg de benodigde hoeveelheid af met behulp van een goed gekalibreerde balans. Plaats een kom op de balans en nul voor het wegen. Voeg de substantie toe aan de kom tot je de gewenste massa hebt bereikt.
   • Reinig de weegpan na gebruik.
   • Voorbeeld: Weeg 2,19 gram NaCl af.
5. 5 Los het poeder op in de benodigde hoeveelheid vloeistof. Tenzij anders vermeld, gebruiken de meeste oplossingen water. In dit geval wordt hetzelfde vloeistofvolume genomen dat werd gebruikt om de massa van de stof te berekenen. Voeg de substantie toe aan het water en roer tot het volledig is opgelost.
   • Onderteken de container met de oplossing. Geef duidelijk de opgeloste stof en molariteit aan, zodat u de oplossing later kunt gebruiken.
   • Voorbeeld: Meet met een bekerglas (volumemeetinstrument) 50 ml water af en los hierin 2,19 gram NaCl op.
   • Roer de oplossing totdat het poeder volledig is opgelost.

Methode 3 van 4: Verdunningsoplossingen met bekende concentratie

1. 1 Bepaal de concentratie van elke oplossing. Bij het verdunnen van oplossingen moet u de concentratie van de oorspronkelijke oplossing weten en de oplossing die u wilt verkrijgen.Deze methode is geschikt voor het verdunnen van geconcentreerde oplossingen.
   • Voorbeeld: Bereid 75 milliliter NaCl-oplossing van 1,5 M uit een oplossing van 5 M. De stockoplossing heeft een concentratie van 5 M en moet worden verdund tot een concentratie van 1,5 M.
2. 2 Bepaal het volume van de uiteindelijke oplossing. Het is noodzakelijk om het volume van de oplossing te vinden die u wilt ontvangen. U moet de hoeveelheid oplossing berekenen die nodig is om deze oplossing te verdunnen tot de gewenste concentratie en het gewenste volume.
   • Voorbeeld: Bereid 75 milliliter van een 1,5 M NaCl-oplossing uit een initiële oplossing van 5 M. In dit voorbeeld is het uiteindelijke volume van de oplossing 75 milliliter.
3. 3 Bereken het volume van de oplossing die nodig is om de startoplossing te verdunnen. Hiervoor heb je de volgende formule nodig: V₁C₁= V₂C₂waar V₁ - het volume van de vereiste oplossing, C₁ - zijn concentratie, V₂ - volume van de uiteindelijke oplossing, C₂ - zijn concentratie.
   • Om het volume van de benodigde vloeistof te berekenen, is het noodzakelijk om de gelijkheid met betrekking tot V . te herschrijven₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Voorbeeld: U moet een 75 ml oplossing van NaCl met een concentratie van 1,5 M bereiden uit een oplossing met een concentratie van 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Converteer liters terug naar milliliter door te vermenigvuldigen met 1000 om 22,5 milliliter te krijgen.
4. 4 Trek het volume van de oorspronkelijke oplossing af van het geplande eindvolume. Als gevolg van de verdunning van de oplossing is het noodzakelijk om een ​​vast eindvolume te verkrijgen. Trek het volume van de stockoplossing af van het uiteindelijke volume om het volume van de verdunningsoplossing te bepalen.
   • Voorbeeld: Het eindvolume is 75 milliliter en het oorspronkelijke volume is 22,5 milliliter. We krijgen dus 75 - 22,5 = 52,5 milliliter. Het is dit volume vloeistof dat nodig is om de oplossing te verdunnen.
5. 5 Meng de berekende hoeveelheid van de stockoplossing met de verdunningsvloeistof. Meet met behulp van een bekerglas (instrument voor het meten van het vloeistofvolume) de benodigde hoeveelheid van de stockoplossing af en meng deze met het benodigde volume van de verdunningsvloeistof.
   • Voorbeeld: Meet 22,5 milliliter van een 5 M NaCl-voorraadoplossing af en verdun met 52,5 milliliter water. Roer de oplossing.
   • Schrijf op de container met de verdunde oplossing de concentratie en samenstelling: 1,5 M NaCl.
   • Onthoud dat als je zuur met water verdunt, je zuur aan het water moet toevoegen, maar nooit andersom.

Methode 4 van 4: Naleving van veiligheidsmaatregelen

1. 1 Gebruik persoonlijke beschermingsmiddelen. Bij het werken met agressieve chemicaliën en oplossingen, beschermen tegen hun effecten. Draag zeker een laboratoriumjas, dichte schoenen, een veiligheidsbril en handschoenen.
   • Gebruik een laboratoriumjas van onbrandbaar materiaal.
   • Een veiligheidsbril moet zijschermen hebben die de ogen vanaf de zijkant bedekken.
2. 2 Werk in een goed geventileerde ruimte. Bij het mengen van de oplossingen kunnen vluchtige gassen vrijkomen. Sommige stoffen mogen alleen onder een laboratoriumafzuigkap worden gehanteerd. Als u thuis oplossingen mengt, open dan de ramen en zet een ventilator aan om voor voldoende luchtcirculatie te zorgen.
3. 3 Voeg zuur toe aan water. Voeg bij het verdunnen van geconcentreerde zuren altijd het zuur toe aan het water. Wanneer water en zuur worden gemengd, treedt een exotherme (met het vrijkomen van warmte) reactie op, die kan leiden tot een explosie als water aan het zuur wordt toegevoegd, en niet omgekeerd.
   • Denk aan de veiligheidsmaatregelen elke keer dat u met zuren werkt.

Tips

• Maak uzelf vertrouwd met het onderwerp voordat u begint. Kennis is macht!
• Probeer gewone huishoudelijke producten te gebruiken. Probeer niets buitengewoons te doen. Als u vermoedt dat er gevaar kan ontstaan, geef het dan op.

Waarschuwingen

• Meng geen bleekmiddel en ammoniak.
• Gebruik indien nodig veiligheidsuitrusting, een veiligheidsbril, een plastic schort en handschoenen van neopreen.

Wat heb je nodig

• Nauwkeurige mechanische of elektronische weegschalen om de massa te bepalen. U kunt bijvoorbeeld een keukenweegschaal gebruiken.
• Afgestudeerd glaswerk. Deze gebruiksvoorwerpen zijn te vinden in een keukenwinkel of online te bestellen. Meetglas is er in verschillende soorten en maten. Plastic schalen zullen werken, hoewel ze niet bestand zijn tegen hoge temperaturen.