Hoe de normaliteit van een oplossing te berekenen?

Video: Examen scheikunde - Molariteit van oplossingen (Zouten)

Inhoud

Stappen
Methode 1 van 2: Normaliteit berekenen via molariteit
Methode 2 van 2: Normaliteit berekenen in equivalente massa
Tips
Wat heb je nodig

Normaliteit geeft de concentratie van zuur of alkali in een oplossing aan. Om de normaliteit van een oplossing te achterhalen, kunnen zowel de molariteit als de equivalente massa van het molecuul in de berekeningen worden gebruikt. Als u ervoor kiest om molariteit te gebruiken, gebruik dan de formule N = M (n), waarbij M molariteit is en n het aantal waterstof- of hydroxidemoleculen is. Als u besluit de equivalente massa te gebruiken, gebruikt u de formule N = eq ÷ V, waarbij eq het aantal equivalenten is en V het volume van de oplossing.

Stappen

Methode 1 van 2: Normaliteit berekenen via molariteit

1 Tel de molaire massa van alle componenten van de oplossing bij elkaar op. Zoek de elementen van de chemische formule op het periodiek systeem om hun atomaire massa te vinden, die overeenkomt met de molaire massa. Noteer de molaire massa van elk element en vermenigvuldig dit met het aantal van die elementen. Tel de molaire massa van alle componenten bij elkaar op om de totale molaire massa te vinden.
- Als u bijvoorbeeld de molaire massa van zwavelzuur (H₂DUS₄), ontdek de molaire massa van waterstof (1 g), zwavel (3 g) en zuurstof (16 g).
- Vermenigvuldig de massa met het aantal componenten in de compositie. In ons voorbeeld zijn er 2 waterstofatomen en 4 zuurstofatomen. De totale molmassa van waterstof is 2 x 1 g = 2 g De molaire massa van zuurstof in deze oplossing is 4 x 16 g = 64 g.
- Voeg alle molmassa's bij elkaar. Je krijgt 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
- Als u de molariteit van de oplossing die u zoekt al kent, gaat u direct naar stap 4.
2 Deel de werkelijke massa van de oplossing door de molaire massa. Ontdek het werkelijke gewicht van de oplossing. Het wordt aangegeven op de container met de oplossing of in de taak zelf.Deel vervolgens de massa van de oplossing door de eerder gevonden totale molaire massa. Het resultaat is het aantal mol in de oplossing, waarna "mol" moet worden geschreven.
- Als u bijvoorbeeld de normaliteit van 100 g H . probeert te achterhalen,₂DUS₄opgelost in 12 liter vloeistof, gebruik de werkelijke massa en deel deze door molair. Als resultaat krijgt u: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
- 1 mol is gelijk aan 6,02 x 10 atomen of moleculen van een oplossing.
3 Deel het resultaat door het volume van de oplossing in liters om de molariteit te achterhalen. Neem het aantal mol in de oplossing dat zojuist is berekend en deel dit door het totale volume van de te meten oplossing. Hierdoor weet je de molariteit (M), waarmee je de concentratie van de oplossing kunt achterhalen.
- Op basis van ons voorbeeld krijgen we de volgende formule: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.
Het advies: zorg ervoor dat u het volume van de oplossing omrekent naar liters, als u dat nog niet hebt gedaan. Anders krijg je het verkeerde antwoord.
4 Vermenigvuldig de molariteit met het aantal waterstof- of hydroxidemoleculen. Bekijk de chemische formule om het aantal waterstofatomen (H) in een zuur of hydroxidemoleculen in (OH) in de base te vinden. Vermenigvuldig vervolgens de molariteit van de oplossing met het aantal waterstof- of hydroxidemoleculen in die oplossing om de normale concentratie of normaliteit te vinden. Schrijf aan het einde van je antwoord de afkorting "N".
- In ons voorbeeld is zwavelzuur (H₂DUS₄) 2 waterstofatomen. Dus de formule is als volgt: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- In een ander voorbeeld heeft natriumhydroxide (NaOH) met een molariteit van 2 M slechts 1 hydroxidemolecuul. Daarom is de formule als volgt: 2 M x 1 = 2 N.

Methode 2 van 2: Normaliteit berekenen in equivalente massa

1 Bepaal de totale molaire massa van de oplossing. Bekijk de chemische formule van de oplossing en zoek elk element op het periodiek systeem. Noteer de molaire massa van elk element en vermenigvuldig dit met het aantal van die elementen in de formule. Tel alle molaire massa's bij elkaar op om de totale molaire massa in grammen te vinden.
- Als u bijvoorbeeld de molaire massa van Ca (OH) wilt weten₂, ontdek dan de molaire massa van calcium (40 g), zuurstof (16 g) en waterstof (1 g).
- In de formule zijn er 2 atomen zuurstof en waterstof. De totale massa zuurstof zal zijn: 2 x 16 g = 32 g De molaire massa van waterstof zal zijn: 2 x 1 g = 2 g.
- Tel alle molaire massa's bij elkaar op om 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol te krijgen.
2 Deel de molaire massa door het aantal waterstof- of hydroxidemoleculen. Ontdek het aantal waterstofatomen (H) in een zuur- of hydroxide (OH)-molecuul in de base. Deel de zojuist verkregen totale molmassa door het aantal atomen of moleculen om het gewicht van 1 equivalent te vinden, wat gelijk zal zijn aan de massa van 1 mol waterstof of hydroxide. Schrijf aan het einde van het antwoord de afkorting "G.-e.", wat de massa van het equivalent betekent.
- In ons voorbeeld, Ca (OH)₂ 2 twee waterstofmoleculen, wat betekent dat de massa van het equivalent gelijk zal zijn aan 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Deel het werkelijke gewicht van de oplossing door het equivalente gewicht. Nadat u de massa van het equivalent kent, deelt u deze door de massa van de oplossing, die wordt aangegeven op de container met de oplossing of in het probleem dat wordt opgelost. Het antwoord is het aantal equivalenten in de oplossing, zodat u vervolgens de normaliteit kunt berekenen. Zet aan het einde van het antwoord de afkorting "e".
- Als in ons voorbeeld 75 g Ca (OH)₂, dan is de formule als volgt: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4 Deel het aantal equivalenten door het volume van de oplossing in liters. Bepaal het totale volume van de oplossing en noteer het antwoord in liters. Neem het aantal equivalenten dat zojuist is verkregen en deel dit door het volume van de oplossing om de normaliteit te bepalen. Zet aan het einde van je antwoord een afkorting "N".
- Als er 75 g Ca (OH) in een oplossing met een volume van 8 liter zit₂, deel vervolgens het aantal equivalenten door het volume op de volgende manier: 2,027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Tips

Normale concentratie, of normaliteit, wordt vaak gebruikt om zuren en basen te meten. Als u de concentratie van een andere oplossing moet bepalen, gebeurt dit meestal door de molariteit te meten.