Inhoud

• Stappen
• Methode 1 van 2: Nauwkeurige berekening van concentraties
• Methode 2 van 2: Eenvoudige oplossingen krijgen voor praktische doeleinden
• Waarschuwingen

Door verdunning wordt de oplossing minder geconcentreerd. Oplossingen worden om verschillende redenen verdund (verdund) tot lagere concentraties. Biochemici verdunnen bijvoorbeeld geconcentreerde oplossingen om nieuwe oplossingen te verkrijgen, die ze vervolgens gebruiken in hun experimenten. Barmannen daarentegen verdunnen vaak sterke drank met zachter of sappen om cocktails te krijgen die goed smaken. Gebruik de formule om de verdunningsverhouding te berekenen C₁V₁ = C₂V₂waar C₁ en C₂ zijn respectievelijk de begin- en eindconcentratie van de oplossing, en V₁ en V₂ - begin- en eindvolume.

Stappen

Methode 1 van 2: Nauwkeurige berekening van concentraties

1. 1 Bepaal wat je weet en wat niet. In de chemie betekent verdunning meestal het maken van een kleine hoeveelheid van een oplossing met een bekende concentratie en deze vervolgens te verdunnen met een neutrale vloeistof (zoals water) en zo een minder geconcentreerde oplossing met een groter volume te verkrijgen. Deze bewerking wordt heel vaak gebruikt in chemische laboratoria, dus reagentia worden voor het gemak in geconcentreerde vorm bewaard en indien nodig verdund. In de praktijk is in de regel de beginconcentratie bekend, evenals de concentratie en het volume van de te verkrijgen oplossing; waarin onbekend volume te verdunnen geconcentreerde oplossing.
   • In een andere situatie, bijvoorbeeld bij het oplossen van een schoolprobleem in de scheikunde, kan een andere grootheid als een onbekende fungeren: het initiële volume en de concentratie worden bijvoorbeeld gegeven en het is nodig om de eindconcentratie van de uiteindelijke oplossing te vinden met zijn bekende volume. In ieder geval is het handig om de bekende en onbekende hoeveelheden op te schrijven voordat je aan de taak begint.
   • Laten we naar een voorbeeld kijken. Laten we zeggen dat we een oplossing met een concentratie van 5 M moeten verdunnen om een ​​oplossing te krijgen met een concentratie van 1 mM... In dit geval kennen we de concentratie van de initiële oplossing, evenals het volume en de concentratie van de te verkrijgen oplossing; niet het volume van de oorspronkelijke oplossing, die moet worden verdund met water, is bekend.
     • Onthoud: in de scheikunde is M een maat voor concentratie, ook wel molariteit, wat overeenkomt met het aantal mol van de stof per 1 liter oplossing.
2. 2 Vul bekende waarden in formule C . in₁V₁ = C₂V₂. In deze formule C₁ is de concentratie van de initiële oplossing, V₁ - het volume, C₂ is de concentratie van de uiteindelijke oplossing, en V₂ - zijn volume. Uit de resulterende vergelijking kunt u eenvoudig de gewenste waarde bepalen.
   • Soms is het handig om een ​​vraagteken te plaatsen voor de hoeveelheid die je zoekt.
   • Laten we teruggaan naar ons voorbeeld. Laten we de bekende waarden vervangen door de gelijkheid:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Concentraties hebben verschillende meeteenheden. Laten we hier wat meer in detail op ingaan.
3. 3 Houd rekening met eventuele verschillen in meeteenheden. Omdat verdunning leidt tot een afname van de concentratie, en vaak een significante, worden de concentraties soms in verschillende eenheden gemeten. Als je dit mist, kun je meerdere ordes van grootte fout hebben met het resultaat. Voordat u de vergelijking oplost, converteert u alle concentratie- en volumewaarden naar dezelfde maateenheid.
   • In ons geval worden twee concentratie-eenheden gebruikt, M en mM. Laten we alles vertalen naar M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Laten we de vergelijking oplossen. Als je alle grootheden hebt omgerekend naar dezelfde meeteenheden, kun je de vergelijking oplossen. Om het op te lossen, is kennis van eenvoudige algebraïsche bewerkingen bijna altijd voldoende.
   • Voor ons voorbeeld: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Door alles terug te brengen tot dezelfde eenheden, lossen we de vergelijking op voor V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l of 0,2 ml.
5. 5 Overweeg om uw bevindingen in de praktijk te brengen. Stel dat u de gewenste waarde hebt berekend, maar het toch moeilijk vindt om een ​​echte oplossing voor te bereiden. Deze situatie is heel begrijpelijk - de taal van wiskunde en zuivere wetenschap is soms ver van de echte wereld. Als je alle vier de grootheden in de vergelijking C . al kent₁V₁ = C₂V₂, ga als volgt verder:
   • Meet volume V₁ oplossing concentratie C₁... Voeg vervolgens de verdunningsvloeistof (water, enz.) toe zodat het volume van de oplossing gelijk wordt aan V₂... Deze nieuwe oplossing zal de vereiste concentratie hebben (C₂).
   • In ons voorbeeld meten we eerst 0,2 ml van de voorraadoplossing met een concentratie van 5 M. Daarna verdunnen we deze met water tot een volume van 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, dat wil zeggen, we voegen 999,8 ml toe water eraan. De resulterende oplossing zal de vereiste concentratie van 1 mM hebben.

Methode 2 van 2: Eenvoudige oplossingen krijgen voor praktische doeleinden

1. 1 Controleer de informatie op de verpakking. Vaak is het nodig om iets te verdunnen in de keuken of voor andere huishoudelijke doeleinden. Maak bijvoorbeeld sinaasappelsap van concentraat.In de meeste gevallen bevat de verpakking van een gereconstitueerd product informatie over hoe u dit moet doen, vaak met gedetailleerde instructies. Let bij het lezen van de instructies op het volgende:
   • het volume van het gebruikte product;
   • het vloeistofvolume waarin het product moet worden verdund;
   • type vloeistof (meestal water);
   • speciale kweekinstructies.
   • Misschien jij niet u vindt informatie over het exacte vloeistofvolume, aangezien dergelijke informatie voor een gewone consument overbodig is.
2. 2 Voeg de verdunningsvloeistof toe aan de geconcentreerde oplossing. Thuis, bijvoorbeeld in de keuken, hoeft u alleen het volume van het gebruikte concentraat en het geschatte uiteindelijke volume te weten. Verdun het concentraat met de benodigde hoeveelheid vloeistof, bepaald door het volume van het te verdunnen concentraat. Waarin:
   • Als u bijvoorbeeld 1 kopje sinaasappelsapconcentraat wilt verdunnen tot 1/4 van de oorspronkelijke concentratie, moet u 3 kopjes water. De uiteindelijke oplossing van 4 kopjes bevat dus één kopje concentraat, of 1/4 van het totaal.
   • Een ingewikkelder voorbeeld: als je wilt fokken 2/3 kop concentraat tot 1/4 van de oorspronkelijke concentratie, voeg 2 kopjes water toe, aangezien 2/3 kopje 1/4 is van de totale vloeistof van 2 x 2/3 kopje.
   • Zorg er van tevoren voor dat de voorbereide containers voldoende zijn om het volledige uiteindelijke vloeistofvolume te bevatten; gebruik een grote kop of kom.
3. 3 In de regel kan het volume van het concentraatpoeder worden genegeerd. Gewoonlijk leidt de toevoeging van een kleine hoeveelheid poeder niet tot een merkbare verandering in het volume van de vloeistof. Met andere woorden, u kunt het poeder in de uiteindelijke vloeistof gieten en roeren.

Waarschuwingen

• Houd u aan de veiligheidsvoorschriften van de fabrikant of de voorschriften van uw bedrijf. Dit is vooral belangrijk als u een zure oplossing verdunt.
• Bij het werken met zure oplossingen heeft u aanvullende verdunnings- en veiligheidsinstructies nodig.