Inhoud

• Stappen
• Methode 1 van 2: Bepaling van het aantal neutronen in atomen (geen isotopen)
• Methode 2 van 2: Het aantal neutronen in isotopen bepalen
• Tips

In atomen van hetzelfde element is het aantal protonen constant, terwijl het aantal neutronen kan variëren.Door te weten hoeveel neutronen een bepaald atoom bevat, kun je bepalen of het een gewoon atoom is of een isotoop met minder of meer neutronen. Het bepalen van het aantal neutronen in een atoom is vrij eenvoudig. Het enige dat u hoeft te doen om het aantal neutronen in een atoom of isotoop te berekenen, is onze instructies te volgen en het periodiek systeem bij de hand te houden.

Stappen

Methode 1 van 2: Bepaling van het aantal neutronen in atomen (geen isotopen)

1. 1 Zoek het element op het periodiek systeem. Als voorbeeld zullen we osmium (Os) beschouwen, dat zich in de zesde periode bevindt (zesde rij van boven).
2. 2 Zoek het atoomnummer van het element. Dit is in de regel het meest opvallende getal in de cel van een element en bevindt zich meestal boven het symbool (in de versie van het periodiek systeem die we in ons voorbeeld gebruiken, zijn er geen andere cijfers). Het atoomnummer is het aantal protonen in één atoom van dat element. Voor osmium is dit aantal 76, dat wil zeggen, er zijn 76 protonen in één osmiumatoom.
   • Het aantal protonen is onveranderd, en dit is wat een element een element maakt.
3. 3 Vind de atomaire massa van een element. Dit nummer staat meestal onder het elementsymbool. Houd er rekening mee dat in de versie van het periodiek systeem in ons voorbeeld de atomaire massa niet wordt gegeven (dit is niet altijd het geval; in veel versies van het periodiek systeem wordt de atomaire massa aangegeven). De atoommassa van osmium is 190,23.
4. 4 Rond de atoommassa af op het dichtstbijzijnde gehele getal. In ons voorbeeld wordt 190,23 afgerond op 190.
   • Atoommassa is het gemiddelde aantal isotopen van een bepaald element, meestal wordt het niet uitgedrukt als een geheel getal.
5. 5 Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Aangezien protonen en neutronen het absolute deel van de atoommassa uitmaken, geeft het aftrekken van het aantal protonen (dat wil zeggen het atoomnummer, dat gelijk is aan het aantal protonen) van de atoommassa het aantal neutronen in het atoom. De cijfers achter de komma verwijzen naar de zeer kleine massa elektronen in een atoom. In ons voorbeeld: 190 (atoomgewicht) - 76 (aantal protonen) = 114 (aantal neutronen).
6. 6 Onthoud de formule. Gebruik deze formule om het aantal neutronen in de toekomst te vinden:
   • N = M - n
     • N = aantal neutronen
     • M = atoommassa
     • n = atoomnummer

Methode 2 van 2: Het aantal neutronen in isotopen bepalen

1. 1 Zoek het element op het periodiek systeem. Als voorbeeld zullen we de isotoop van koolstof 14C beschouwen. Aangezien de niet-isotopische koolstof 14C gewoon koolstof C is, vind je koolstof in het periodiek systeem (tweede periode of tweede rij van boven).
2. 2 Zoek het atoomnummer van het element. Dit is in de regel het meest opvallende getal in de cel van een element en bevindt zich meestal boven het symbool (in de versie van het periodiek systeem die we in ons voorbeeld gebruiken, zijn er geen andere cijfers). Het atoomnummer is het aantal protonen in één atoom van dat element. Koolstof is nummer 6, wat betekent dat één koolstof zes protonen heeft.
3. 3 Zoek de atoommassa. In het geval van isotopen is dit heel gemakkelijk te doen, omdat ze worden genoemd naar hun atomaire massa. In ons geval heeft koolstof 14C een atomaire massa van 14. Nu kennen we de atomaire massa van de isotoop; het verdere rekenproces is hetzelfde als voor het bepalen van het aantal neutronen in atomen (geen isotopen).
4. 4 Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Aangezien protonen en neutronen het absolute deel van de atoommassa uitmaken, geeft het aftrekken van het aantal protonen (dat wil zeggen het atoomnummer, dat gelijk is aan het aantal protonen) van de atoommassa het aantal neutronen in het atoom. In ons voorbeeld: 14 (atoommassa) - 6 (aantal protonen) = 8 (aantal neutronen).
5. 5 Onthoud de formule. Gebruik deze formule om het aantal neutronen in de toekomst te vinden:
   • N = M - n
     • N = aantal neutronen
     • M = atoommassa
     • n = atoomnummer

Tips

• Protonen en neutronen vormen bijna de absolute massa van elementen, terwijl elektronen en andere deeltjes een uiterst onbeduidende massa vormen (deze massa neigt naar nul).Aangezien één proton ongeveer dezelfde massa heeft als één neutron, en het atoomnummer het aantal protonen is, kun je eenvoudig het aantal protonen van de totale massa aftrekken.
• Osmium - een metaal in vaste toestand bij kamertemperatuur, dankt zijn naam aan het Griekse woord "osme" - geur.
• Als u niet zeker weet wat een getal in het periodiek systeem betekent, onthoud dan: de tabel is meestal opgebouwd rond een atoomnummer (dat wil zeggen, het aantal protonen), dat begint bij 1 (waterstof) en één eenheid van links naar rechts groeit , eindigend met 118 (Oganesson). Dit komt omdat het aantal protonen in een atoom het element zelf bepaalt, en een dergelijk aantal is de gemakkelijkste manier om de elementen te organiseren (een atoom met 2 protonen is bijvoorbeeld altijd helium, net zoals een atoom met 79 protonen altijd goud is ).