Inhoud

• Stappen
• Methode 1 van 3: Grondbeginselen van organische chemie
• Methode 2 van 3: Lesbegeleiding
• Methode 3 van 3: Hulp zoeken
• Tips

Organische scheikunde heeft geen erg goede reputatie - velen hebben meer dan eens vreselijke verhalen over dit onderwerp gehoord van studenten, lang voordat ze er zelf kennis mee begonnen te maken. Het onderwerp is inderdaad niet gemakkelijk, maar het is ook niet verschrikkelijk te noemen. In de organische chemie moet je meer over de stof weten dan het alleen uit het hoofd leren, en dit is de sleutel tot het slagen voor het examen.

Stappen

Methode 1 van 3: Grondbeginselen van organische chemie

1. 1 Maak kennis met de term "organische chemie". Studies organische chemie op koolstof gebaseerde chemische verbindingen... Koolstof is het zesde element in het periodiek systeem en een van de belangrijkste bouwstenen waaruit al het leven op aarde bestaat. Levende organismen bestaan ​​uit moleculen die koolstof bevatten. Dit betekent dat organische chemie ook de chemische processen bestudeert die elke dag in je lichaam plaatsvinden. Daarnaast omvat het ook chemische processen in dierlijke organismen, in planten en in natuurlijke ecosystemen.
   • Organische chemie is echter niet beperkt tot alleen levende wezens. Chemische reacties die optreden bij het verbranden van fossiele brandstoffen worden bijvoorbeeld ook geclassificeerd als organische chemie, omdat deze reacties interageren met organische stoffen in de brandstof.
2. 2 Leer moleculen uit te beelden. In de organische chemie is visuele waarneming veel belangrijker dan in de algemene chemie. Je zult vaker moleculen en verbindingen tekenen dan in de algemene scheikundelessen, dus het is belangrijk om deze tekeningen te leren ontcijferen en begrijpen.
   • Je bent al bekend met de Lewis-structuur - deze wordt onderwezen in algemene scheikundelessen. In een Lewis-structuur worden atomen in een molecuul aangegeven met hun chemische symbool (dat wil zeggen, een letter op het periodiek systeem). Lijnen zijn bindingen tussen atomen en stippen zijn valentie-elektronen. WikiHow heeft artikelen over dit onderwerp.
   • waarschijnlijk oh skelet formule je hebt het nog niet gehoord. In de skeletformule worden koolstofatomen niet afgebeeld - er is alleen een lijn die wordt gebruikt om een ​​binding aan te geven. Omdat er zoveel koolstofatomen zijn in de organische chemie, gaat het tekenen van moleculen veel sneller. Atomen van andere elementen worden weergegeven door hun chemische symbolen. Gedetailleerde informatie over skeletformule is te vinden op deze site.
3. 3 Leer verbanden uit te beelden. Meestal heb je te maken met covalent bindingen, hoewel je ook moet weten wat een ionische binding is. In een covalente binding wisselen twee atomen ongepaarde elektronen uit. Als er extra ongepaarde elektronen zijn, verschijnen er dubbele en driedubbele verbindingen.
   • Zowel in de Lewis-structuur als in de skeletformule worden enkele bindingen weergegeven door één lijn, dubbel - dubbel, drievoudig - drievoudig.
   • In de skeletformule worden de bindingen tussen koolstof (C) en waterstof (H) niet getekend, omdat ze heel gewoon zijn.
   • Behalve in speciale gevallen kunnen atomen 8 valentie-elektronen hebben (dat wil zeggen elektronen in de buitenste schil). Dus meestal kan een atoom combineren met maximaal vier andere atomen.
4. 4 Leer de basis van de 3D-moleculaire structuur. In de organische chemie moet je moleculen weergeven zoals ze bestaan. in werkelijkheid, niet alleen zoals op de foto. Moleculen zijn driedimensionale formaties. De vorm van het molecuul bepaalt het type bindingen erin, hoewel andere factoren dit kunnen beïnvloeden. Het is belangrijk om het volgende te onthouden:
   • Koolstof gebonden aan andere atomen door enkele bindingen zal de vorm hebben: tetraëder (tetraëdrische piramide). Een voorbeeld is het methaanmolecuul (CH₄).
   • Koolstof gebonden aan een ander atoom met dubbele binding en aan twee atomen met enkele binding heeft de vorm: platte driehoek... Een voorbeeld is het CO-ion₃.
   • Koolstof gebonden aan twee atomen met dubbele binding of één atoom met drievoudige binding is rechte lijn... Een voorbeeld is koolstofdioxide - CO₂.
5. 5 Leer orbitale hybridisatie herkennen. Het klinkt eng, maar het is niet zo moeilijk als het lijkt. Hybride orbitalen is een manier om de valentie-elektronen van een atoom in kaart te brengen op basis van het gedrag van het atoom (geen diagram). Als een atoom meerdere ongepaarde elektronen heeft, maar er de voorkeur aan geeft een ander aantal bindingen te vormen, wordt aangenomen dat het hybride orbitalen heeft.
   • Koolstof is een voorbeeld van dit gedrag. Koolstofatomen hebben vier valentie-elektronen: twee in de 2s-orbitaal en twee ongepaarde in de 2p-orbitaal. Aangezien een atoom twee ongepaarde elektronen heeft, kan worden aangenomen dat het twee bindingen vormt. Als resultaat van experimenten bleek echter dat bindingen gepaarde elektronen vormen in de 2s-orbitaal. Koolstof heeft dus 4 ongepaarde elektronen in de hybride sp-orbitaal.
6. 6 Leer de basis van elektronegativiteit. Er zijn veel factoren die de interactie van moleculen kunnen beïnvloeden, maar elektronegativiteit wordt als een van de belangrijkste factoren beschouwd. Elektronegativiteit is een manier om te meten hoe hard een atoom zijn elektronen vasthoudt. Atomen met een hoge elektronegativiteit houden elektronen sterker vast, terwijl die met een lage elektronegativiteit zwakker zijn. WikiHow heeft artikelen over dit onderwerp.
   • Naarmate je omhoog en naar rechts beweegt in het periodiek systeem, neemt de elektronegativiteit van atomen toe (met uitzondering van waterstof en helium). Fluor, het extreme element in de rechterbovenhoek, heeft maximale elektronegativiteit.
   • Omdat elektronegatieve atomen de neiging hebben om meer elektronen te krijgen, proberen ze alle beschikbare elektronen van andere moleculen te grijpen. Chloor- en fluoratomen worden bijvoorbeeld vaak negatieve ionen omdat ze elektronen van andere atomen opnemen.

Methode 2 van 3: Lesbegeleiding

1. 1 Wees niet bang. Er zullen veel nieuwe concepten zijn in de organische chemie en je zult sommige verschijnselen vanuit een andere hoek bekijken.Je zult veel nieuwe woorden moeten onthouden. Maak je geen zorgen - iedereen in je groep zal er doorheen gaan. Studeer hard en vraag om hulp als je het nodig hebt en het komt goed.
   • Laat je niet afschrikken door de "horrorverhalen" van studenten die het examen organische chemie hebben afgelegd. Studenten zijn vaak trots op hoe moeilijk het voor hen was. Als je bij de eerste test denkt dat je een onmogelijke taak voor je hebt, zal het nog moeilijker voor je zijn. Het is beter om veel te bewegen en goed te slapen aan de vooravond van de test.
2. 2 Probeer te begrijpen, niet te onthouden. Je ziet honderden verschillende reacties. Het is bijna onmogelijk om ze allemaal te onthouden, dus probeer ze niet te onthouden. Je kunt je beter concentreren op Basisprincipes de meest voorkomende reacties. Veel reacties volgen hetzelfde scenario, dus begrijp het en weet hoe je het moet toepassen, zodat je vergelijkingen probleemloos kunt oplossen.
   • Als je een goed geheugen hebt, gebruik het dan. Schrijf de basisreactiemechanismen op flashcards en onthoud ze. Natuurlijk moet je de benadering van de vergelijking veranderen als je een reactie ziet die je nog niet eerder hebt gezien, maar als je de basisprincipes van reacties kent, kun je zo'n vergelijking oplossen.
3. 3 Ken de vereiste functionele groepen. Organische chemie gebruikt dezelfde reeks structuren in vrijwel alle moleculen. Deze structuren worden functionele groepen genoemd. Als je ze leert herkennen en weet hoe ze zich in reacties gedragen, kun je scheikundige problemen het hoofd bieden. Aangezien functionele groepen meestal altijd op dezelfde manier reageren, zal het kennen van hun eigenschappen u helpen bij een breed scala aan oefeningen.
   • Er zijn veel functionele groepen in de organische chemie en het is onmogelijk om alles in dit artikel op te sommen. Het vinden van tutorials over dit onderwerp is niet moeilijk. U kunt er bijvoorbeeld hier over lezen.
4. 4 Let bij twijfel op de beweging van de elektronen. Op een basisniveau omvatten reacties in de organische chemie typisch de uitwisseling van elektronen tussen twee of meer moleculen. Als je niet weet waar je moet beginnen in de reactie, bedenk dan waar de elektronen heen zouden gaan. Met andere woorden, zoek naar atomen die elektronen kunnen accepteren en atomen die ze kunnen doneren. Wissel elektronen uit en bedenk wat je moet doen om de moleculen in een stabiele toestand te brengen.
   • Zuurstof (O) is bijvoorbeeld meer elektronegatief dan koolstof, dus zuurstof met een dubbele binding aan de koolstof in de ketongroep zal proberen elektronen dichter naar zich toe te trekken. Hierdoor zal koolstof een gedeeltelijk positieve lading hebben en zal het elektronen kunnen opnemen. Als een element dat klaar is om elektronen af ​​te staan ​​deelneemt aan de reactie, kan het zuurstof aanvallen en een nieuwe binding vormen, wat resulteert in een chemische reactie.
5. 5 Bereid je voor op toetsen en maak je huiswerk in groepjes. Heb niet het gevoel dat je alleen moet studeren - probeer samen te werken met klasgenoten. Ze zullen je helpen begrijpen wat moeilijk voor je is, en als je zelf iets aan anderen uitlegt, onthoud je de stof beter.

Methode 3 van 3: Hulp zoeken

1. 1 Ontmoet je leraar. De persoon die het onderwijst, weet het meeste over dit onderwerp, dus maak gebruik van deze bron. Vraag de leraar om je uit te leggen wat je niet begrijpt. Stel precieze en duidelijke vragen en leg uit wat je bijzonder moeilijk vindt. Wees bereid om je gedachten uit te leggen als je het verkeerde antwoord geeft.
   • Val de docent niet lastig als je geen duidelijke vraag hebt. Als je gewoon zegt dat je de huiswerkopdracht niet begrijpt, helpt het je op geen enkele manier.
   • Het is niet alleen belangrijk om antwoorden op vragen te krijgen, maar ook om de docent te leren kennen. Onthoud dat goede cijfers van pas zullen komen. Leraren zijn veel meer voorstander van degenen die zich tot hen wenden voor hulp.
2. 2 Gebruik hulpmateriaal om taken te visualiseren. In de organische chemie beïnvloedt de vorm van moleculen hoe ze reageren. Omdat het moeilijk is om driedimensionale moleculen op een vlak weer te geven, kun je driedimensionale figuren gebruiken bij het werken met complexe structuren.
   • Met molecuulkits kunt u 3D-modellen maken van plastic vormen. Ze zijn niet goedkoop, maar ze staan ​​meestal in het scheikundelokaal en kunnen gebruikt worden.
   • Als je niet de mogelijkheid hebt om een ​​speciale set te gebruiken, probeer dan modellen te bouwen van ballen, stiften en houten stokken.
   • Er zijn speciale computerprogramma's (bijvoorbeeld deze) waarmee je driedimensionale modellen kunt bouwen.
3. 3 Zoek op de forums naar antwoorden op uw vragen. Gelukkig zijn velen op internet op zoek naar de informatie die ze nodig hebben over organische chemie, en er zijn mensen die de antwoorden hebben. Er zijn fora gewijd aan organische chemie waar moeilijke onderwerpen worden besproken. Probeer een probleem te posten dat u niet kunt oplossen en chat met mensen die u vrijwillig willen helpen.
   • Als je Engels spreekt, is chemicalforums.com iets voor jou.
4. 4 Gebruik de informatie op internetbronnen over organische chemie. Er zijn veel websites gewijd aan dit onderwerp. Hieronder geven we een lijst van dergelijke bronnen (in het Engels):
   • Khan Academy: Hier zijn video's van lezingen over verschillende onderwerpen.
   • Chem Helper: Er zijn trainingstesten, forums, reactiebeschrijvingen en andere informatie. Ook vindt u hier informatie over het werken in het laboratorium.
   • University of South Carolina Aiken: Hier is een lijst met nuttige links naar veel onderwerpen binnen de organische chemie.

Tips

• Hoe meer tijd je aan organische chemie besteedt, hoe beter je het onderwerp kent. Probeer elke dag minstens een uur vrij te maken om scheikunde te studeren, want regelmaat is net zo belangrijk als de hoeveelheid tijd die je eraan besteedt.
• Basiskennis van de natuurkunde zal nuttig zijn bij het begrijpen van veel onderwerpen in de organische chemie. Probeer voldoende tijd aan dit onderwerp te besteden.
• WikiHow heeft artikelen om je te helpen scheikundige problemen op te lossen.