Bereken de Mol-concentratie - Tips

Video: 15 4d Calculating mass concentration

Inhoud

Stappen

Molaire concentratie geeft de relatie aan tussen het aantal mol van een opgeloste stof en het volume van de oplossing. Om de molariteit te berekenen, kunt u beginnen met mollen en volume, massa en volume, of mollen en milliliter (ml). Pas vervolgens met de bovenstaande variabelen de basisformule voor molaire concentratie toe om het juiste resultaat te krijgen.

Stappen

Methode 1 van 4: Bereken de molconcentratie op basis van het molaire aantal en het volume

Het is belangrijk om de basisformule voor het berekenen van de molaire concentratie te kennen. Molaire concentratie gelijk aan het aantal mol van een opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liters. Van daaruit hebben we de volgende formule: Molaire concentratie = aantal mol opgeloste stof / aantal liters oplossing
- Voorbeeld: Wat is de molaire concentratie van een oplossing met 0,75 mol NaCl in 4,2 liter oplossing?
Analyseer het onderwerp. Om de molaire concentratie te berekenen, heb je het aantal mol en het volume van de oplossing in liters nodig. U hoeft deze twee waarden niet te berekenen vanwege het gegeven onderwerp.
- Bijvoorbeeld:
  - Aantal mol = 0,75 mol NaCl
  - Inhoud = 4,2 l
Verdeel het aantal mol door het volume. Het resultaat van de moldeling door volume is het aantal molen per liter oplossing of de molaire concentratie van die oplossing.
- Voorbeeld: molaire concentratie = aantal mol opgeloste stof / aantal liters oplossing = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Noteer uw resultaten. Rond af op twee of drie cijfers na de komma, afhankelijk van het verzoek van de docent of de opdracht. Wanneer u uw resultaten vastlegt, moet u "molaire concentratie" afkorten met "M" en het chemische symbool van de opgeloste stof opnemen.
- Bijvoorbeeld: 0,179 M NaCl
advertentie

Methode 2 van 4: Bereken de molconcentratie uit massa en volume

Het is noodzakelijk om de basisformule te kennen voor het berekenen van de molaire concentratie. Molaire concentratie toont de relatie tussen het aantal mol van een opgeloste stof en het volume van de oplossing. De formule voor de molaire concentratie is als volgt: molaire concentratie = opgeloste stof concentratie / aantal liters oplossing
- Probleemvoorbeeld: Bereken het aantal mol van de oplossing na het oplossen van 3,4 g KMnO₄ in 5,2 liter water.
Analyseer het onderwerp: Om de molaire concentratie te vinden, heb je het aantal mol en het volume van de oplossing in liters nodig. Als deze waarden niet worden gegeven, maar u het volume en de massa van de oplossing kent, kunt u het aantal mol opgeloste stof bepalen voordat u de molaire concentratie berekent.
- Bijvoorbeeld:
  - Gewicht = 3,4 g KMnO₄
  - Inhoud = 5,2 l
Bereken het massamolecuul van de opgeloste stof. Om het aantal mol opgeloste stof uit die massa of gram opgeloste stof te berekenen, moet u eerst het massamolecuul van de opgeloste stof bepalen. Het massamolecuul van een opgeloste stof kan worden bepaald door het massa-atoom van elk element in de oplossing toe te voegen. Gebruik het periodiek systeem der elementen om het kubieke atoom van elk element te vinden.
- Bijvoorbeeld:
  - Massa-atoom van K = 39,1 g
  - Massa-atoom van Mn = 54,9 g
  - Massa-atoom van O = 16,0 g
  - Totale massa atomen = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Zet gram om in mollen. Als je eenmaal een kubieke molecule hebt, moet je het aantal gram opgeloste stof in de oplossing vermenigvuldigen met de equivalente conversiefactor van 1 mol per molaire massa van de opgeloste stof. Het resultaat van deze vermenigvuldiging is het aantal mol van de opgeloste stof.
- Voorbeeld: gram opgeloste stof * (1 / molaire massa opgeloste stof) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Deel het aantal mol door het aantal liters. Nu je het aantal mol hebt berekend, deel dat aantal nu door het volume van de oplossing in liters, dan heb je de molaire concentratie van die oplossing.
- Voorbeeld: molaire concentratie = aantal mol opgeloste stof / aantal liters oplossing = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
Noteer uw resultaten. U moet de resultaten naar boven afronden zoals vereist door de docent, meestal twee tot drie cijfers na een komma. Kort bij het schrijven van het resultaat "molaire concentratie" af als "M" en begeleid het chemische symbool van de opgeloste stof.
- Bijvoorbeeld: 0,004 M KMnO₄
advertentie

Methode 3 van 4: Bereken de molaire concentratie uit het aantal mol en milliliter oplossing

Moet de formule voor de molaire concentratie kennen. Om de molaire concentratie te berekenen. U moet het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing berekenen, niet de milliliter van de oplossing. De algemene formule voor het berekenen van de molaire concentratie is: molaire concentratie = aantal mol opgeloste stof / aantal liters oplossing
- Voorbeeld: Bereken de molaire concentratie van een oplossing die 1,2 mol CaCl bevat₂ in 2905 milliliter water.
Analyseer het onderwerp. Om de molaire concentratie te berekenen, heb je het aantal mol opgeloste stof en het volume van de oplossing in liters nodig. Als het volume van de oplossing in de opgave in milliliter staat, reken dan om naar het equivalente volume in liters voordat u de berekening uitvoert.
- Bijvoorbeeld:
  - Aantal mol = 1,2 mol CaCl₂
  - Inhoud = 2905 ml
Reken milliliter om naar liter. Om de oplossing van milliliter naar liter om te rekenen, deelt u het aantal milliliter door 1000, want elke liter is gelijk aan 1000 milliliter. U kunt milliliter ook omrekenen naar liter door de komma 3 cijfers naar links te verschuiven.
- Bijvoorbeeld: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Deel het aantal mollen door het aantal liters. Nadat u het aantal liters heeft, kunt u de molaire concentratie berekenen door het aantal mol te delen door het aantal liters oplossing.
- Voorbeeld: molaire concentratie = aantal mol opgeloste stof / aantal liters oplossing = 1,2 mol CaCl₂ / 2.905 L = 0,413080895
Noteer uw resultaten. Vergeet niet om het resultaat af te ronden op twee of drie komma's, of zoals gevraagd door je docent. Wanneer u het resultaat vastlegt, moet u "molaire concentratie" afkorten als "M" en vervolgens het chemische symbool voor de opgeloste stof.
- Bijvoorbeeld: 0,413 M CaCl₂
advertentie

Methode 4 van 4: Extra oefenen

Bereken de molaire concentratie van een oplossing als 5,2 g NaCl is opgelost in 800 ml water. Bepaal de waarden die door de opgave worden gegeven: massa in gram en volume in milliliter.
- - Massa = 5,2 g NaCl
  - Inhoud = 800 ml water
Vind het massamolecuul NaCl door het kubieke atoom van het Na-element en het kubieke atoom van Cl toe te voegen.
- Massa-atoom van Na = 22,99 g
- Massa-atoom van Cl = 35,45 g
- Massamoleculen van NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Vermenigvuldig de massa van de opgeloste stof met de molaire conversiefactor. In dit voorbeeld is de molecuulmassa van NaCl 58,44 g, dus de conversiefactor is "1 mol / 58,44 g".
- Aantal mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol
Verdeel 800 ml water door 1000, je krijgt het watervolume in liters.
- U kunt 800 ml ook vermenigvuldigen met de 1 L / 1000 ml omrekeningsfactor van milliliter naar liter.
- Om het vermenigvuldigingsproces zoals hierboven te verkorten, kunt u de komma 3 cijfers naar links terugdraaien.
- Inhoud = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Verdeel het aantal mol opgeloste stof door het volume van de oplossing in liters. Om de molaire concentratie te berekenen, moet u 0,09 mol opgeloste stof (in dit geval NaCl) delen door het volume van de oplossing in liters.
- Molaire concentratie = aantal mol opgeloste stof / aantal liters oplossing = 0,09 mol / 0,8 l = 0,1125 mol / l
Noteer het uiteindelijke resultaat. Rond het resultaat af op twee of drie cijfers na de komma en kort "molaire concentratie" af met "M" samen met het chemische symbool voor opgeloste stof.
- Resultaat: 0,11 M NaCl
advertentie