Inhoud

• Stappen

Massapercentage geeft het percentage van elk element in een chemische verbinding aan. Om het massapercentage te vinden, moet men het molecuulgewicht van de elementen in de verbinding in gram / mol of het aantal gram van de stoffen in de oplossing weten. Het massapercentage wordt berekend met behulp van een eenvoudige formule, namelijk om de massa van het element (of opgeloste stof) te delen door de massa van de verbinding (of oplossing).

Stappen

Methode 1 van 2: Bereken massapercentage wetende massa

1. 

   Bepaal de vergelijking voor het percentage van de massa in het mengsel. De basisformule voor het berekenen van het massapercentage in de mix is: massapercentage = (kwaliteitsmassa / gemengde massa) x 100. Ten slotte moet je vermenigvuldigen met 100 om het percentage weer te geven.
   • Schrijf een vergelijking wanneer u begint met het oplossen van het probleem: massapercentage = (massa stof / gemengde massa) x 100.
   • De hoeveelheid kwaliteit wordt in de opgave vermeld. Als het onderwerp niet wordt gegeven, raadpleeg dan het volgende gedeelte over hoe u massapercentages kunt vinden zonder gewichten te kennen.
   • De massa van het mengsel is gelijk aan de totale massa van de stoffen waaruit het mengsel of de oplossing bestaat.

2. 

   
   
   Bereken de massa van het mengsel. Als je eenmaal de massa van de elementen of verbindingen kent, hoef je ze alleen maar bij elkaar op te tellen om de massa van het uiteindelijke mengsel of de uiteindelijke oplossing te krijgen. Dit is de noemer in de formule voor massapercentage.
   • Voorbeeld 1: Wat is het massapercentage van 5 g natriumhydroxide wanneer het wordt opgelost in 100 g water?
     • De massa van het mengsel is de totale massa van natriumhydroxide en water: 100 g + 5 g. Het gemengde gewicht is dus 105 g.
   • Voorbeeld 2: Bereken hoeveel natriumchloride en water nodig is om 175 g een oplossing van 15% te maken?
     • In dit voorbeeld, waar u de gemengde massa en het massapercentage kent, vraagt ​​de taak om de massa van de toegevoegde opgeloste stof te vinden. De massa van het mengsel is 175 g.

3. 

   
   
   Bepaal de massa van de stof om het massapercentage te vinden. Als de quiz vraagt ​​om het "massapercentage" van een stof te vinden, moet je de massa van de stof vinden als percentage van de totale massa van alle ingrediënten. Schrijf de massa van de stof op om het massapercentage te vinden. Dit is de teller in de formule voor massapercentage.
   • Voorbeeld 1: De massa natriumhydroxide (stof te vinden in massafractie) is 5 g.
   • Voorbeeld 2: In dit voorbeeld zoekt de kwaliteitsmassa naar het percentage van de onbekende massa, en u zoekt ernaar.

4. 

   
   
   Vervang de variabelen door de vergelijking van massapercentages. Zodra u de waarde van elke variabele heeft bepaald, sluit u ze eenvoudig aan op de vergelijking.
   • Voorbeeld 1: massapercentage = (massa stof / gemengde massa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Voorbeeld 2: We moeten de massapercentagevergelijking omzetten om de kwantiteit van onbekende kwaliteit te berekenen: kwaliteitsmassa = (percentage massa * gemengde massa) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Bereken het volumepercentage. Nu de vergelijking is gevuld, hoeft u alleen het massapercentage te berekenen. Verdeel de massa van de stof door de massa van het mengsel en vermenigvuldig dit vervolgens met 100. Dit is het massapercentage van de stof in het mengsel.
   • Voorbeeld 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Daarom is het massapercentage van 5 g natriumhydroxide opgelost in 100 g water 4.761%.
   • Voorbeeld 2: De vergelijking na het omrekenen om de kwaliteitskwantiteit te berekenen is (massapercentage * gemengd gewicht) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram natriumchloride.
     • Het gewicht van het toegevoegde water is de massa van het mengsel minus het gewicht van de stof: 175 - 26,25 = 148,75 gram water.
   advertentie

Methode 2 van 2: Bereken het massapercentage als de massa onbekend is

1. 

   Bepaal de vergelijking voor het percentage van de massa in de verbinding. De basisformule voor het berekenen van het massapercentage in een verbinding is: massapercentage = (elementaire molmassa / molecuulmassa van de verbinding) x 100. Elementaire molecuulmassa is de massa van één mol element terwijl de moleculaire massa de massa is van één mol verbinding. Ten slotte moet u vermenigvuldigen met 100 om de procentuele waarde te krijgen.
   • Schrijf een vergelijking wanneer u begint met het oplossen van het probleem: massapercentage = (elementaire molaire massa / molaire massa van de verbinding) x 100.
   • De eenheden van de bovenstaande twee waarden zijn gram per mol (g / mol).
   • Als het probleem geen massa geeft, kun je de molaire massa gebruiken om het massapercentage van het element te berekenen.
   • Voorbeeld 1: Bereken het massapercentage waterstof in een watermolecuul.
   • Voorbeeld 2: Bereken het massapercentage koolstof in een glucosemolecuul.

2. 

   Schrijven Chemische formule. Als het probleem de chemische formules voor elke verbinding niet dekt, moet u ze opschrijven. Als het probleem bij de chemische formule ligt, sla deze stap dan over en ga naar de stap "Vind de massa van elk element".
   • Voorbeeld 1: schrijf de chemische formule voor water, H.₂O.
   • Voorbeeld 2: schrijf de chemische formule voor glucose, C₆H.₁₂O₆.

3. 

   Zoek de massa van elk element in de compound. Zoek het molecuulgewicht van elk element op in de chemische formule in het periodiek systeem. De elementaire massa wordt meestal onder het chemische symbool geschreven. Schrijf de massa van elk element in de compound op.
   • Voorbeeld 1: We kunnen vinden dat het massa-atoom van zuurstof 15.9994 is; en het kubieke atoom van waterstof is 1,0079.
   • Voorbeeld 2: We ontdekten dat het massa-atoom van koolstof 12.0107 is; zuurstof is 15.9994; en de waterstof is 1,0079.

4. 

   Vermenigvuldig het kubieke atoom met de molaire verhouding. Bepaal het aantal mol (molaire verhouding) van elk element in de chemische verbinding. De molaire verhouding wordt berekend door het kleine getal hieronder in de chemische formule van de verbinding. Vermenigvuldig het kubieke atoom van elk element met de molaire verhouding.
   • Voorbeeld 1: waterstof heeft een onderschrift van twee terwijl zuurstof een onderschrift heeft van 1. Dus vermenigvuldig het molecuulgewicht van waterstof met 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; en de moleculaire massa van zuurstof is 15.9994 (vermenigvuldigd met één).
   • Voorbeeld 2: Koolstof heeft een onderschrift van 6, waterstof is 12 en zuurstof is 6. Vermenigvuldig het kubieke atoom van elk element met de onderstaande index.
     • Koolstof (12.0107 * 6) = 72.0642
     • Waterstof (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Zuurstof (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Bereken de totale massa van de verbinding. Voeg de massa van alle elementen in de compound toe. U kunt de totale massa van verbindingen berekenen met behulp van de massa's uitgedrukt in molaire verhoudingen. Dit getal is de noemer in de massapercentagevergelijking.
   • Voorbeeld 1: Voeg 2.01588 g / mol (de massa van twee mol waterstofatomen) toe aan 15.9994 g / mol (de massa van één mol zuurstofatomen) geeft 18.01528 g / mol.
   • Voorbeeld 2: Tel alle gewichten bij elkaar op: koolstof + waterstof + zuurstof = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Bepaal de elementaire massa waarop het massapercentage moet worden berekend. Wanneer het probleem om "massapercentage" vraagt, betekent dit dat u de massa van een bepaald element in de verbinding moet vinden als percentage van de totale massa van alle elementen. Bepaal de massa van het element en noteer deze. Deze massa is de massa uitgedrukt in molaire verhouding. Dit getal is de teller van de massapercentagevergelijking.
   • Voorbeeld 1: De massa waterstof in een verbinding is 2.01588 g / mol (de massa van twee mol waterstofatomen).
   • Voorbeeld 2: De massa koolstof in een verbinding is 72,0642 g / mol (de massa van zes mol koolstofatomen).

7. 

   Vervang de variabelen door de vergelijking van massapercentages. Nadat u de waarden van elke variabele hebt bepaald, vervangt u ze eenvoudig door de vergelijking die in de eerste stap is geïdentificeerd: massapercentage = (elementaire molecuulmassa / molecuulmassa van de verbinding) x 100 .
   • Voorbeeld 1: massapercentage = (elementair molecuulgewicht / molecuulgewicht van de verbinding) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Voorbeeld 2: massapercentage = (elementaire molmassa / molecuulmassa van de verbinding) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Bereken het volumepercentage. Nu de vergelijking is gevuld, hoeft u alleen het massapercentage te berekenen. Verdeel de massa van het element door de totale massa van de verbinding en vermenigvuldig deze vervolgens met 100. Dit is het percentage van de massa van het element in de verbinding.
   • Voorbeeld 1: massaprocent = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Daarom is het massapercentage van het waterstofatoom in het watermolecuul 11,18%.
   • Voorbeeld 2: massapercentage = (elementaire molmassa / molecuulmassa van de verbinding) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Het massapercentage van het koolstofatoom in het glucosemolecuul is dus 40,00%.
   advertentie